高三化学元素周期律.ppt

元素周期律元素周期表,09高考二轮复习,元素周期律与元素周期表1、了解原子结构与元素性质的关系（1）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定的。一般认为最外层是8个电子的结构为稳定结构（K层是2个）。（2）金属元素原子的最外层电子数小于4个，在反应中易失电子显还原性。（3）非金属元素原子的最外层电子数多数多于4个，在反应中易获得电子显氧化性。（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。,2、知道周期与族，能描述周期表的结构,1、周期：短周期是哪几个？分别是哪些元素？2、族：几类？各多少个？与行的关系、写法。3、原子结构示意图与位置的关系？4、7个周期都有元素的是哪个族？5、仅由长周期元素构成的族是什么族？,3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数（2）主族元素的周期序数=其原子的电子层数（3）主族元素的族序数=其原子的最外层电子数=该元素的最高化合价（4）AA元素的最低化合价的绝对值=8-该元素的最高化合价（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。,4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律,说明:（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其还原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性强。（2）元素的非金属性强，则其易得电子，则其氧化性强，则其易与H2化合、生成的氢化物越稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性强。5、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性）认识元素周期律,元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。6、感受元素周期律与周期表的应用（1）预测元素的性质：由递变规律推测（2）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；寻找新半导体材料一般在金属与非金属分界线附近如Si、Ge、Xe等；寻找新催化剂和耐高温、耐腐蚀材料一般在过渡元素（副族和第族）里找。,徐州2007短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是AAB.ACAD0,江苏2008关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期,广州2008在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A半导体B合金C催化剂D农药,C,C,A,南通2008短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A第2周期第A族B第2周期第A族C第3周期A族D第3周期A族,南通2008元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化,D,C,扬州2008元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。,（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4(用“”、“”或“”表示)（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。,第2周期，A,+6-2,更小,海安2008X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A.X是第A元素，Z是第A元素B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X、Z形成的化合物是离子化合物,南通2008下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2,B,D,五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：,（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式），该化合物中化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）。（3）试用单线桥法表示元素最高氧化物的水化物的浓溶液与Cu反应过程中电子转移的数目和方向，该反应中作氧化剂的是（写化学式）。（4）试用电子式表示元素单质分子的形成过程。,第3周期，A,CH4,共价键,HNO3,广州2008下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S,广州2008下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多,D,C,下列各组的三种元素，属于同一周期的是AC、H、OBLi、Na、KCSi、P、SDF、Cl、Br,下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱,C,B,某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A一定是金属元素B一定是过渡元素C可能是金属元素也可能不是金属元素D一定是A族元素,某元素的原子序数为7