离子方程式正误判断.ppt

强电解质与弱电解质：离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。,电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其溶解度非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。,电解质的电离：电解质在或时，完全或离解出自由移动的的过程。从晶体结构类型看，电解质大多属于离子晶体或含较强极性键的分子构成的分子晶体。离子晶体含离子无分子，固态时不电离不导电，在水溶液中和熔化状态下能完全电离能导电。分子晶体中无离子，固态和熔化状态下均不电离不导电，在水溶液中，属电解质的可电离可导电，属非电解质的分子晶体不电离不导电。,多元弱酸是分步电离的。例：氯化氢，盐酸，氢氧化钠溶液，铜，二氧化碳，硫酸钡，氢气，氨水，1一丙醇，蔗糖，醋酸，醋酸铵，Al2O3，液氨。其中属于非电解质是：，既不是电解质又不是非电解质的是：属于强电解质的是：，属于弱电解质的是：能导电的有。,离子反应概念：有离子参加或生成的反应离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小（不是所有反应物的离子浓度都降低）。例：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关方程式正确的是（）APb(Ac)2+H2SPbS+2HAcBPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcDPb2+2Ac+2H+S2-PbS+2HAc,离子反应的类型和发生条件离子互换式的离子反应须满足复分解反应的相应条件，即反应中须有难溶的物质（反应物离子浓度足够大时生成微溶物的反应也能发生）或难电离的物质（弱电解质）或挥发性的物质生成。注：中学常见的难溶物有：金属、非金属、氧化物、不溶性酸（碱或盐）等；常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；难电离的物质有：弱酸、弱碱、极少数盐、络离子等。如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+，生成物既不是沉淀物也不是气体，发生的原因是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。,讨论：离子反应发生的条件有什么应用？（可用于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱，也解释了盐类水解的原因）,离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。注意：H+OH-=H2O表示中和反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。,电子守恒：对氧化还原反应中的离子方程式的书写，还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。,书写离子方程式步骤“写、拆、删、查”,判断离子方程式书写正误的方法一看生成物是否与事实相符。二看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。三看表示各物质的化学式是否正确。四看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“”或“”符号；在离子方程式中只有某些水解反应用“”，且无沉淀或气体符号；但要区别于弱电解质的电离方程式。五看质量与电荷是否守恒。六看离子的配比数是否正确。,七看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确的离子方程式全面顾及。八看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。九看离子符号书写是否正确。离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且还应注意离子符号书写是否完整。,1.下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D向CuCl2.FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+FeFe2+Cu,离子方程式的书写原则：合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。“号”符实：“=”“”“”“”等符号的应用符合实际。“拆”合理：物质形式是否该拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体，非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子，作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆，石灰乳(浆)不拆)。,2.下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O4OH-+O2B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-Cu2+2NO+H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+2I-2Fe2+I2,3.下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2OHHSO42-BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3C碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OD5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O,4下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S+OHHS+H2OBFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OD碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O,5.下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO+CO2+H2OHCO3-+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+SO32-+2H2O,6.下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OB标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+Fe2+H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-,7.下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C122Fe3+2C1C用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO36H6Cl37Cl3Cl23H2OD在NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3,8.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：,9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O,1写出FeBr2与：少量Cl2；足量Cl2反应的离子方程式。与Cl2以物质的量比为1：1反应2向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3写出二氧化碳与氢氧化