《无机化学基本原理》第一章绪论.ppt

1,无机化学基本原理,2,一、教材：无机化学基本原理蔡少华龚孟濂史华红编著中山大学出版社，1999年5月第1版,教学简介,3,1.无机化学（第四版）武汉大学主编，高等教育出版社出版2.无机化学（上册）（第四版）北京师范大学编著，高等教育出版社出版3.无机化学习题精解竺际舜主编科学出版社出版2001.094.普通化学原理华彤文等编北京大学出版社,二、主要参考书目,4,三、学习内容系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结构及对元素性质的影响，以及元素性质的变化规律。掌握离子键理论、共价键理论、金属键理论对分子形成及其结构的解释。,5,1以无机化学基本原理为纲热力学原理-宏观结构原理（原子、分子、晶体）-微观元素周期律-宏观和微观2预习-复习-总结规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。3作业通过课后习题巩固理论知识4实验,四、学习方法,6,五、教学安排44学时，2.5学分。评定成绩办法总评成绩=期中考20%+期末考60%+平时作业20%期中考和期末考：考试方式：独立完成,7,教学计划一、教学目的初步认识化学热力学、原子与分子结构。四大平衡理论(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡和氧化还原平衡)的一些基本概念、原理和计算方法。为元素无机化学的学习打好基础。适应大学化学的学习方法,培养学生的自学能力,逐步减少学生对教师的依赖心理。,8,二、教学内容及进度第一章：绪论（化学前沿讲座）介绍化学和无机化学的国际研究动态和发展趋势，以及无机化学的学习方法。第二章：无机化学基本概念自学第三节SI国际单位制及摩尔,9,第三章：化学反应进行的方向及热力学初步（6学时）目的：掌握一给定化学反应的焓变、熵变、自由能变的计算方法，学会通过热力学计算判断化学反应进行的方向。重点掌握计算公式的使用条件。进度：1、体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、容量性质与强度性质、内能、热和功、焓、标准焓等基本概念（2学时）,10,2、盖斯定律及标准生成焓的计算，熵、标准熵的概念及熵变的计算（2学时）3、自由能、标准自由能的概念及化学反应进行的方向的判断（2学时）。第四章化学平衡（2学时）目的：理解标准平衡常数的意义及与标准自由能变之间的关系，掌握化学平衡的计算及平衡移动原理。,11,进度：相对平衡常数的概念，化学反应等温式，化学平衡的计算，浓度、压力和温度对化学平衡的影响（2学时）第五章溶液与电离平衡（6学时）目的：掌握酸碱理论的概念，掌握酸碱平衡和沉淀溶解平衡的有关计算进度：1、电解质溶液的基本概念，酸碱质子理论，酸碱电子理论，软硬酸碱理论。溶液的酸碱性，一元弱酸、弱碱的电离平衡（2学时）。,12,2、多元弱酸、弱碱的电离平衡。稀释效应、盐效应、同离子效应的概念，缓冲溶液（2学时）。3、缓冲溶液。酸碱中和反应。溶度积常数，沉淀溶解平衡的移动，沉淀的生成、转化和分布沉淀（2学时）。,13,第六章反应动力学初步（2学时）目的：掌握速率方程表达式、碰撞理论、过渡态活化络合物理论、反应级数、半衰期及其有关的计算。进度：速率方程表达式、碰撞理论、过渡态活化络合物理论、反应级数、半衰期及其有关的计算。(2学时),14,第七章原子结构与元素周期表（6学时）目的：联系原子核外电子运动的特征（量子化波粒二象性、统计性），了解波函数和电子云的基本概念。掌握四个量子数的物理意义和各种波函数图形及其物理意义，掌握屏蔽效应和钻穿效应对核外电子排布的影响，掌握周期系元素的原子核外电子分布的规律，掌握原子半径、电离能、电子亲和能、元素电负性的周期性变化规律。通过以上内容的学习，初步掌握从微观角度认识化合物宏观性质的周期性变化规律。,15,进度：氢原子光谱与玻尔理论，微观离子的运动特征，四个量子数（2学时）。原子轨道与电子云图形（角度分布图与径向分布图），屏蔽效应，钻穿效应（2学时）。多电子原子能级，核外电子排布规则，元素的基本性质及其变化规律（2学时）,16,第八章分子结构（6学时）目的：通过对离子键理论，共价键理论（价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论和分子轨道理论），金属键理论及分子间弱相互作用理论的学习，初步认识不同单质和化合物之间性质的差异与分子结构之间的关系。,17,进度：离子键的特点，离子键的强度与Born-Haber循环，离子的特性，离子的极化共价键参数，分子的极性与磁性，价键理论（共价键的本质，共价键的形成原理，共价键的特点，共价键的键型）（2学时）杂化轨道理论（杂化轨道的概念、类型）价层电子对互斥理论（2学时）。,18,分子轨道理论，金属键理论，分子间力及氢键分子间相互作用力对物质性质的影响（2学时）,19,第十章配位化合物及配位平衡（6学时）目的：通过该章的学习，掌握配位化合物的基本概念，学会用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的颜色、磁性和稳定性等性质。利用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡之间的关系解释配合物的稳定性和平衡转化现象。,20,进度：配位化合物的定义、组成、命名、类型和异构现象，配位化合物价键理论（2学时）晶体场理论（2学时）。热力学与配位平衡（2学时）。,21,第十一章氧化还原电化学（8学时）目的：通过该章的学习，掌握氧化还原平衡常数与热力学函数之间的关系，掌握元素不同氧化态的氧化还原性及氧化还原反应方向性的判断。掌握氧化还原平衡与酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡之间的关系。,22,进度：氧化还原方程式的配平，原电池的表达形式，电极电位和标准电极电位（2学时）原电池电动势与自由能变之间的关系，Nernst方程-pH图,元素电位图G/F-Z图(2学时)电极电势的应用(氧化还原剂相对强弱比较氧化还原方向的判断，氧化还原反应进行程度的衡量，选择合理的氧化还原剂），化学电源分解电压与超电势，电解池中两极的电解产物的判断。(4学时),23,大学与中学教学方法的不