化学反应的利用第二课时+PPT课件.ppt

中学高一化学备课组,化学反应的应用,化学方程式,氧化剂：MnO2还原剂：HCl,离子方程式,一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,根据反应物的状态和反应条件选用,根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用,尾气有毒或污染空气，不能直接排空,向上排空气法向下排空气法排水法,点燃用试剂吸收,根据气体的性质和制取要求选择,除杂、干燥,发生装置,净化装置,收集装置,尾气处理装置,固体反应物加热制气例如：氧气等,固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等,有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等,气体发生装置,净化装置,固态试剂,液态试剂,收集比空气重的气体例如：氧气、氯气,收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气一氧化碳,收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气,气体收集装置,尾气的处理,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置,A,B,C,D,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？,ABCD,发生装置-除杂装置干燥装置-收集装置-吸收装置,气体发生装置,【合作探究2】,1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？用到的仪器有哪些？,问题讨论,1.为什么不能加强热？,2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？,3.工业上制取氯气的方法？,防止氯化氢挥发,用KMnO4或者KClO3代替MnO2或者用浓硫酸和氯化钠代替HCl,电解食盐水,问题讨论,1.为什么不能加强热？,答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？,3.工业上制取氯气的方法？,答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠,请思考图示的装置都有哪些用途？,洗气和收集作用,1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体,2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。,5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。,3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。,!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2,氢气制取的简易装置图,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反应,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,Cu,2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,电子流向：负极正极,导线,两极相连形成闭合电路,组成原电池的条件,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,电极材料均插入电解质溶液中,1.铜片上的气体是什么？,2.氢元素原来以什么形式存在？,3.从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？,思考：,1.电子从何而来？,2.H为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？,讨论：,电流计指针偏转,导线中有电流通过,测干电池时，电流计指针偏向极方向测铜锌原电池时，电流计指针偏向片方向,锌片为负极铜片为正极,正,铜,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。,G,水果,未构成闭合回路,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,正极（石墨）：2H+2e-=H2,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu,请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极：正极：电解质溶液：,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为