九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）课件 （新版）新人教版.ppt

课题二,原子的结构,（第二课时）,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,离子：带电荷的原子或者原子团阳离子：带正电荷的原子或原子团（质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子或原子团（质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,归纳总结,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：Mg2+Cl-Al3+O2-,2、离子符号的意义,例：O2-,(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,给出一个电子,离子化合物,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,MgCl2KClMgOCaO,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,(),C,(),A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能,D,(),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,(),A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,原子的实际质量,一个氢原子的质量是：1.6710-27一个氧原子的质量是：2.65710-26,一个碳原子的质量是1.99310-26千克000000000000000000000000001993千克,二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,氢的相对原子质量,1,氢原子质量,标准,已知：氢原子的质量1.6710-27Kg,1.6610-27Kg,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子,氧的相对原子质量,16,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、相对原子质量有单位，且单位为1（一般不写）,原子质量和相对原子质量比较,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,原子质量越大，原子的相对原子质量就越大,从课本62页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量：,12,16,23,56,1、镁原子与钠原子相比，质量大。2、镁原子质量是碳原子质量的倍。3、镁原子与铁原子的质量比是。,镁原子,2,3:7,24,观察和比较每一组数据的关系：,1,1,12,16,23,6,8,11,6,8,12,0,+,+