高一化学方程式总结大全

1 / 67 高一化学方程式总结大全 高一化学方程式总结大全 -楚 琦 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体， 方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混 合时爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 钾与水反应更剧烈， 甚至爆炸，为2 / 67 了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住： 滴 几 滴 水 ， 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 这两个反应都是放热反应，使 脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O或 CO2的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3*10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ；3 / 67 HCO3 H H2O CO2 ；其中，以碳酸氢钠 与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。 高 锰 酸 钾 分 解 ： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳 酸 铵 或 碳 酸 氢 铵 分 解 ： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3的方法是：加热； 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另一份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为： NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3 NaOH= Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程4 / 67 式为 H CO32 HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OHCaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀， 离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳，苯。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中5 / 67 安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式： MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其 中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 6 / 67 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常 21. 指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3溶液，然后再把白纸条放在光线下，可以看到 黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+ ClAgCl ； 2AgCl =见光 = 2Ag Cl2 。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： H2 I2 2HI 。 7 / 67 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 FCl Br I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 ： CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡 静置，油层在试管的下层，呈紫红色；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 A B，则可推知 A、 B两元素的非金属性是 B A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化 银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr见光 = 2Ag+Br2。 三、 金属 8 / 67 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧 化物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。 在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH溶液，可以把 Mg2全部沉淀； 但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3*H2O AI(OH)3 3NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱 。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，9 / 67 可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2 AIO2H2O。 四、 硫和硫的化合物 29. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2Cu S= = Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： H2 S= H2S。 高一化学方程式 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄10 / 67 色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO310H2O ，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子 方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ； HCO3 H H2O CO2 ； 11 / 67 其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3 加热=Na2CO3+H2O+CO2 。 高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 12 / 67 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 13 / 67 14. 铜丝红热后伸进氯气 瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥气不与氯铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16.氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应： Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替 氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出14 / 67 漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉 ，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2 Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水 的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 15 / 67 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四 氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色； Br2 2I 2Br I2；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常 用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光 = 2Ag+Br2。 四、 硫和硫的化合物 31. 铁粉与硫粉 混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= 色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2CuS= Cu2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝16 / 67 色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解： 2O3 3O2。 36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1： 40。 其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 =H2SO3； SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原 理是 SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 SO2可被催化氧化成 SO3： 2SO2 O2催化剂 =2SO3 ； SO2水溶液还原性 更强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 17 / 67 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 SO2也有氧化性，方程式： 2H2S SO2 3S 2H2O； 硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能。 SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的 棉 花 缠 在 导 气 口 以 吸 收 SO2 ， 方 程 式 ：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. 稀硫酸与铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热也不反应。 浓硫酸与铜加热时，方程式： Cu+2H2SO4(浓 ) = CuS O4+SO2+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： 18 / 67 C+2H2SO4(浓 ) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验 SO42：加盐酸后无现象，再加 BaCl2 溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF SiO2=SiF4 2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如 CaO反应，方程式： SiO2+CaO 高温 = CaSiO3； 工业上以 SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温 = Si+2CO 19 / 67 Si O2= SiO2 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现 白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶 液，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3?H2O AI(OH)3 3NH4； 20 / 67 AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2AIO2 H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；其酸酐是 高一化学方程式 一、 碱金属： 21 / 67 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。锂燃烧方程式： 4Li+O2 点燃 = 2Li2O；钾燃烧方程式： K+O2点燃 = KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合 时爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2反应生成 O2的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O 或 CO2的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。22 / 67 碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ；HCO3 H H2O CO2 ；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它 们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， 高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳酸铵或碳酸氢铵分解： 23 / 67 (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为： NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 10. 往稀的碳 酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 H CO32 HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； 24 / 67 HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取 剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程 式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用25 / 67 钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16. 实验室制取氯气 的方程式： MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两26 / 67 个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以 证明碘单质易溶于油脂中。 在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3溶液，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+ Cl AgCl ； 27 / 67 2AgCl见光 = 2Ag Cl2 。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： H2 I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排 列为 FCl Br I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子28 / 67 的还原性越弱。如果已 知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 A B，则可推知 A、 B两元素的非金属性是 B A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr见光 = 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH29 / 67 AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3?H2O AI(OH)3 3NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2AIO2 H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；30 / 67 其酸酐是 CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号： O、 S、 Se、 Te、 Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、 TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 H2SeO3、 H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2Cu S= Cu2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： H2 S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解： 2O3 3O2。 31 / 67 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生 3O2放电 = 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。 把双氧水滴入亚硫酸溶液中： H2O2 H2SO3 H2SO4 H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量 MnO2 粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2= 2H2O O2 。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性 H2S HI、 S232 / 67 I。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀： H2S I2 2HI S ；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀： 2H2S O2 2H2O 2S 。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1： 40。 其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 H2SO3； H2SO3 H HSO3； SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是 SO2与某些有色物质 化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 SO2可被催化氧化成 SO3： 2SO2 O2 2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化 ： 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 在 SO2 水溶液中滴入碘水可生成硫33 / 67 酸： SO2 2H2O I2 2HI H2SO4 ； SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 SO2也有氧化性，方程式： 2H2S SO2 3S 2H2O； 硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能。 SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的 棉 花 缠 在 导 气 口 以 吸 收 SO2 ， 方 程 式 ：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. 稀硫酸与铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热也不反应。浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓 ) = CuO+SO2+H2O ， 。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，34 / 67 将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；。 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓 ) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓 ) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认 SO42存在的实验现象是加盐酸后无现象再加 BaCl2 溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 35 / 67 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF SiO2=SiF4 2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如 CaO反应，方程式： SiO2+CaO高温 = CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl 2NaCl H2SiO3 。 工业上以 SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温 = Si+2CO Si单质可以与氟气反应： Si+2F2 SiF4；但是，常温下硅既36 / 67 不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si O2= SiO2 高一化学方程式 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。锂燃烧方程式： 4Li+O2 点燃 = 2Li2O；钾燃烧方程式： K+O2点燃 = KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉 混合时爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 37 / 67 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2反应生成 O2的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O 或 CO2的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式 是 Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ；HCO3 H H2O CO2 ；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同， 当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加38 / 67 热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， 高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为： NaOH+CO2=NaHCO3； 39 / 67 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 10. 往稀 的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 H CO32 HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 40 / 67 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式： MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯 气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 41 / 67 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常 含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 42 / 67 21. 指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1分钟，取