高二化学方程式总结

1 / 83 高二化学方程式总结 知识改变人生 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O( 条件为点燃 ) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。 CH4C+2H2 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2 / 83 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O( 条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br 乙烯和水 乙烯和氯化氢 乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- 氯乙烯聚合 3 / 83 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- 环球博大教育旗下教育资源 课程咨询电话： 010-8472XX知识改变人生 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 4 / 83 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl -C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应： C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 CaC2+2H2OC2H2+Ca C+H2O=CO+H2-C2H2+H2C2H4 C2H4可聚合 苯和浓硫酸浓硝酸 5 / 83 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 环 球 博 大 教 育 旗 下 教 育 资 源 课程咨询电话： 010-8472XX知识改变人生 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 乙醇完全燃烧 的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇发生消去反应的方程式 6 / 83 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ( 条件为催化剂浓硫酸 乙醇和乙酸发生 酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 乙酸和氧化钙 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CuCu2O( 沉淀 )+CH3COOH+2H2O 环 球 博 大 教 育 旗 下 教 育 资 源 7 / 83 课程咨询电话： 010-8472XX知识改变人生 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH( 条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n，非极性分子， 不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性 KMnO4 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 8 / 83 2) 加成反应：有机物分子中双键 (或三键 )反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理： CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O H2SO4 ） (2) (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 170 ，以减少乙醚 生成的机会。 后生成 CO2、 CO、 )，而硫酸本身被还原成 SO2。 SO2 能使溴9 / 83 水或 KMnO4溶 NaOH溶液以洗涤除去 SO2，得到较纯净的乙 烯。 CH ，是最简单的炔烃。化学式 C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2 +C2H2 化学性质： 氧化反应： a可燃性： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应：可以跟 Br2、 H2、 HX等多种物质发生加成反应。 10 / 83 环 球 博 大 教 育 旗 下 教 育 资 源 课程咨询电话： 010-8472XX知识改变人生 现象：溴水褪色或 Br2的 CCl4溶液褪色 与 H2的加成 CHCH+H2 CH2 CH2 与 H2的加成 两步反应： C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl= -CH2-CHCl-n- 11 / 83 6、 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 实验室制乙炔 环 球 博 大 教 育 旗 下 教 育 资 源 课程咨询电话： 010-8472XX甲烷燃烧 12 / 83 CH4+2O2CO2+2H2O( 条件为点燃 ) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。 CH4C+2H2 甲 烷 和 氯 气 发 生 取 代 反 应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O( 条件为点燃） 乙烯和溴水 13 / 83 CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3 -CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3 -CH3 乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- 14 / 83 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl -C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应： C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 实验室制乙炔 15 / 83 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca2 C+H2O=CO+H2 -高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4 可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 苯和氢气 16 / 83 C6H6+3H2C 6H12 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ( 条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度 ) 乙 醇 和 乙 酸 发 生 酯 化 反 应 的 方 程 式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 17 / 83 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2 ） 2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2 2Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 18 / 83 CH3CHO+2CuCu2O( 沉淀 )+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH( 条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n， 非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 ? 2016-5-29 04:20 ? ? ? 赞 3 19 / 83 2 楼 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入 酸性 KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键 (或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应 高中化学方程式总结 【作者】 Crazy Urus 【日期】 2016-7-11 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠 1 20 / 83 钾 2 锂 3 二 常见金属 镁 3 铝 3 铁 4 三 其他金属 锰 4 铜 5 钙 5 钡 5 铅 5 锌 5 铍 5 汞 5 第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素 氟 6 氯 6 溴 6 21 / 83 碘 6 二 氮族元素 氮 6 磷 7 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳 8 硅 8 二 氧族元素 氧 9 硫 9 第四部分 有机反应 一 烃 甲烷 10 乙烯 11 乙炔 11 苯 11 甲苯 12 二 烃的衍生物 22 / 83 溴乙烷 12 乙醇 12 苯酚 13 乙醛 13 乙酸 14 乙酸乙酯 15 三 糖类、油脂、蛋白质 葡萄糖 15 蔗糖、麦芽糖 15 淀 粉 、 纤 维 素 15 油脂 16 氨基酸 16 第五部分 离子反应 17 第六部分 电极反应方程式 20 第七部分 热反应方程式 22 第一部分 金属 一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O2 2Na2O 23 / 83 点燃 2Na+O2Na2O2 点燃 Cl2+2Na2NaCl 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2( 此反应分两步 Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2； 2H2O2 2H2O+O2 。 H2O2的制备可利用类似的反应 ) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O NaOH+H2 NaOH 2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2 6NaOH+3S 24 / 83 2Na+S Na2S 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+H2 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 ) 4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O+O2 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2 2NaOH( 过量 )+CO2 Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量 ) NaHCO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O 2O2 25 / 83 Na2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O Na2O2+2Na 2Na2O NaOH+H2S(足量 ) NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 ) Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3 Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O5 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5 2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3 NaCl 、 NaClO、 NaBr、 NaI NaCl+H2SO4(浓 ) 3Na2S+8HNO3( 稀 ) 6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S Na2SO4 、Na2SO3、 Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀 ) 3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 26 / 83 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 NaHSO4+HCl Na2SO4+2HCl 2.钾 K K+O2 H2SO4 (浓 )+2NaCl2NaI+Cl2 2NaCl+I2 27 / 83 KO2 NaBr+H3PO4( 浓 ) NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4( 浓 ) NaH2PO4+HI Na2CO3、 NaHCO3 高温 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 2K+2H2O 2KOH+H2 K2O、 K2O2 K2O+H2O 2KOH K2O+CO2 K2CO3 2K2O2+2CO2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O 4KOH+O2 KOH 2KOH+CO2 K2CO3+H2O KOH+CO2 KHCO3 K2CO3 K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2 CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3 Ag2CO3+2KNO3 KHCO3 KHCO3+HCl KCl+CO2+H2O 2KHCO3KClO3 2KClO3 28 / 83 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3 Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3 Fe(OH)3+3CO2 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O 2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 NaHCO3+Br2 NaBr+HBrO+CO2 NaNO3 、 NaNO2 2NaNO3 K2CO3+CO2+H2O 2+O2 29 / 83 2KCl+3O2 H2SO4(浓 )+NaNO34+HNO3 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O KI 2KI+Cl2 2KCl+I2 KI+AgNO3 AgI+KN O3 KAl(SO4)2 2KAl(SO4)2+6NaOH K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 KAlO2+2BaSO4 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O Na3PO4 、 NaH2PO4、 Na2HPO4 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl30 / 83 H3PO4+NaCl Na2S、 NaHS Na2S+Cl2 2NaCl+S KSCN 3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl KH KH+H2O KOH+H2 3.锂 Li Li2O+CO2 Li2CO3 Li2O+H2O 2LiOH LiOH 2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O LiOH+CO2 LiHCO3 Li2CO3 Li+O2 2O 31 / 83 Li2CO3+2HCl 2LiCl+CO2+H2O LiHCO3 LiHCO3+HCl LiCl+CO2+H2O 2LiHCO3 2Li+2H2O 2LiOH+H2 Li2O 二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O2 点燃 Li2CO3+CO2+H2O Mg3N2+8H2O 3Mg(OH)2+2NH3H2O 2.铝 2MgO 32 / 83 Al Al+3O22Al+3S 点燃 Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2 点燃 Mg+Cl2MgCl2 点燃 2Mg+CO22MgO+C 2Al2O3 Al2S3 2AlCl3 2Al+3Cl2 33 / 83 Mg+S MgS Mg+Br2 MgBr2 3Mg+N2 Mg3N2 Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Mg+TiCl4( 熔 融 )Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 ) MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl MgCl2+H2O MgO+H2O Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCO3 MgCO3+2HCl 2MgCl2+CO2+H2O MgCO3+2H2OMgCO3 4Al+3MnO2 2Al+Cr2O3 2Al+Fe2O3 高温 2Al2O3+3Mn 34 / 83 高温 高温 Al2O3+2Cr Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4( 浓 ) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO3(稀 ) Al(NO3)3+NO+2H2 O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 35 / 83 2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 铝盐 Mg(OH)2+CO2 2+MgO Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2MgSO4 MgSO4+Ba(OH)2 Mg(OH)2+BaSO4 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 Mg3N2 36 / 83 AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3+3CO2 AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3 Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3+3H2S Mg(OH)2+CO2+H2O Al4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH4 3.铁 Fe 2Fe+3Cl2 3Fe+2O2Fe+S Fe3O4+4H2 37 / 83 2O Fe3O4+8HCl(浓 ) FeCl2+2FeCl3+4H2O 点燃 点燃 2FeCl3 Fe3O4 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3FeCl2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 FeCl2+Mg Fe+MgCl2 FeCl3 2FeCl3+Fe 3FeCl2 38 / 83 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+H2SO3+H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3 Fe(OH)3+3CO2 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl FeS FeS+2HCl FeCl2+H2S 2O3+3H2O 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+I2Fe+S 39 / 83 2 高温 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+H2S FeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4( 稀 )FeSO4+H2 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO3 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO3 10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO3 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu Cu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al6FeO+O2 40 / 83 2O3+3Fe FeS+H2SO4 FeSO4+H2S 4FeS2+11O2 2Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O 4Fe(OH)3+3O2 4Na2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3+3O2+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O 其它 Fe化合物 Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4 Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 3O4 FeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al 高温 41 / 83 Fe2O3+3CO Al2O3+2Fe 2 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4 三、其他金属 1.锰 KMnO4 2KMnO4 2KMnO4+5H2O2+6HCl 2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P MnO2 K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 42 / 83 MnO2+4HCl(浓 ) 2.铜 Cu 2Cu+O22Cu+S 3Ba(OH)2+2H3PO3 Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O 2+Cl2+2H2O BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2+H2O BaO2+H2SO4( 稀 ) BaSO4+H2O2) 5.铅 Pb、 PbO2 Pb+2HCl PbCl2+H2 PbO2+4HCl( 浓 )铅盐 43 / 83 Pb(NO3)2+H2S PbS+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6.锌 Zn Zn+S 2 S CuCl2 Cu+Cl2 CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 44 / 83 CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Cu(OH)2 PbCl2+Cl2+2H2O CuO+H2O CuCl2+H2S CuS+2HCl CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl CuSO4+H2S CuS+H2SO4 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2+BaSO4 3.钙 Ca CaO+H2O Ca(OH)2 高温 45 / 83 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3 CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 高温 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 CaF2+H2SO4( 浓 ) CaSO4+2HF Ca3(PO4)2+3H2SO4( 浓 ) 3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4( 浓 ) 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 4.钡 Ba Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2( 过量 ) Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2 Zn+2FeCl3 2FeCl2+ZnCl2 46 / 83 As2O3+6Zn+12HCl 2AsH3+6ZnCl2+3H2O ZnO ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3H2O Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2 7.铍 Be ZnO+H2O Be+2HCl BaCl2+H2 Be+2NaOH Na2BO2+H2 BeCl2+2NaOH Be(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HCl BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH Na2BO2+2H2O 8.汞 Hg 3Hg+8HNO3(稀 ) 3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+4HNO3( 浓 )47 / 83 Hg(NO3)2+2NO2+2H2 高中化学方程式 一、非金 属单质 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表 示 大 部 分 金 属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 ( 水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7 F2+Cl2( 等体积 )=2ClF (ClF 属 于 类 卤 素 ：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P 2HCl (将 H2在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 48 / 83 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 ? Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ( 在 水 溶 液 中 ：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl) ? Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 ? 49 / 83 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S ( 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 50 / 83 +2 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu2S ( 只 能 由 单 质 制 取 ， 不 能 由 离 子 制 取 ) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取 ) N2+3H2 催化剂 高温高压 ZnS 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Rb2Rb3N P4+6H24PH3 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓 ) 51 / 83 N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlN P+3NaNa3P N2+6K2K3N 2P+3ZnZn3P2 S+H2SO4(浓 )3SO2+2H2O H2SO4+6NO2+2H2O 2- S+4H+6=6NO2+2H2O+SO4 3S+4HNO3( 稀 )3SO2+4NO+2H2O ? 3S+4H+4NO33SO2+4NO+2H2 O N2+O 2 4P+5O2 2NO 52 / 83 PX5 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 PX3+X 2 P4+20HNO3( 浓 )4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2( 足量 )CO2 2C+O2( 少量 )2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si( 纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂 ) ? 53 / 83 2?Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH( 浓 )5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O) 54 / 83 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH( 浓 )+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S 55 / 83 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备 ) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl2Mg+SiO2 MgCl2+2Rb 2MgO+Si 56 / 83 2Mg+CO22MgO+C Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2()+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 57 / 83 2Al+3FeOAl2O3+3Fe +3+ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H=2Al+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3( 稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O 58 / 83 2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS 既 能 由 单 质 制 备 ， 又 能 由 离 子 制 备 ) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三 非 金 属 氢 化 物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl(浓 )+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O + 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl( 浓 )+PbO 2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 59 / 83 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O - 16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 NH3 气体不能共存 ) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、 HI、 H2S、 NH3气体不能共存 ) 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓 )=S+SO2+2H2O 60 / 83 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH ? H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO2+OH? 42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 61 / 83 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 催化剂 4NH3+3O2( 纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O ( 用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 ( 生氢剂 ) NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 4HF+Si=SiF4+2H2 62 / 83 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反 应 ) 2+ H2S+Cu=CuS+2H H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 + H2S+2Ag=Ag2S+2H H2S+HgCl2=HgS+2HCl