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文档简介

溧水县明觉中学杨德项,课题3离子,逐渐增大,逐渐升高,原子结构示意图,小贴士:核外电子的排布规律：第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。先排满第一层，再排第二层,排满第二层,再排第三层,依次类推。最外层电子数不超过8个。,各类元素原子最外层电子数的特点,稀有气体元素：一种,金属元素：易最外层电子,非金属元素：易电子,元素的性质，特别是化学性质与关系密切。,结构性质,原子的最外层电子数,决定,性质结构,体现,最外层电子数一般为8（氦为2个）,稳定结构定,最外层电子数一般小于4个,失去,最外层电子数一般大于或等于4个,得到,二、离子的形成：,思考：子是怎么形成的？NaCl是怎样形成的？,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl(离子化合物),离子的形成原因,-得失电子,静电引力,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,共同归纳,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,Na,Na+,带正电,质子数核外电子数,带负电,Cl-,离子符号的写法,Mg2+,O2-,镁离子,氧离子,离子可用表示,离子符号,注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。,离子符号的意义,Al,铝元素或一个铝原子,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,铝离子或一个铝离子,元素,原子,具有相同核电荷数的一类原子,分子,离子,结合,分解,得到或失去,电子,金刚石、铁、汞等,氧气、水、二氧化碳等,氯化钠等,物质的构成与组成,【课题小结】,一、核外电子的排布,、原子结构示意图（核外电子是分层排布的）,、各类元素的原子最外层电子数的特点。,二、离子的形成,3、原子和离子的区别。,5、物质的组成与构成。,3、原子结构与元素性质的关系。,2、离子的概念。,1、离子形成的原因。,4、离子符号的写法和意义。,如图所示，该原子核电荷数为，最外层上有个电子，属于元素；在化学反应中，该原子容易电子，成为(填阴、阳离子)使达到稳定结构。,如图所示，该原子核电荷数为，最外层上有个电子，属于元素；在化学反应中，该原子容易电子,成为(填阴、阳离子)使达到稳定结构。,【基础练习】,非金属,得到,阴离子,最外层,金属,失去,阳离子,次外层,【基础练习】,A,B,C,D,3.根据下列结构示意图，代表原子的是（）,4、根据原子结构示意图判断、化学性质最相似两种粒子是（）,B（1）和（4）,C（3）和（2）,D（3）和（4）,A（1）和（2）,(1),(2),(3),(4),B,C,5、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12
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