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实验三 食醋中总酸度的测定 总学时：2学时一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH标准溶液 4. 酚酞指示剂四、实验提示：1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定五、思考题：1 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？2 该方法的测定原理是什么？六、教学实施经验小记在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。分析化学实验报告班级 _ 姓名_报告日期_实验三食醋中总酸度的测定一、NaOH溶液浓度的标定编号空白m（KHC8O4H4）gKHC8O4H4稀释体积mL吸取KHC8O4H4稀释液mLNaOH滴定读数mL终点起点NaOH用量VmLNaOH用量减空白C(NaOH)(molL1)公式：C(NaOH)C平均值(molL1)平均偏差标准偏差二、食醋总酸度的测定编号1234空白吸取醋样VsmL将醋样溶液稀释至体积mL吸取醋样稀释液mLNaOH滴定读数mL终点起点NaOH用量VmL减空白食
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