2019中考化学必备复习第二部分物质的化学变化第3节质量守恒定律和化学方程式课件.ppt

第二部分物质的化学变化,第3节质量守恒定律和化学方程式,考纲要求,1.质量守恒定律（认识）2.说明化学反应中的质量关系（理解）3.正确书写简单的化学方程式（理解）4.根据化学方程式进行简单的计算（理解）5.定量研究对化学科学发展的重大作用（认识）,知识网络,知识梳理,1.质量守恒定律(1)内容：_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。(2)微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,参加化学反应,质量总和,质量总和,种类,数目,质量,(3)对质量守恒定律的理解，可归纳为“六个不变，两个一定变和两个可能变”。六个不变宏观元素种类不变,应用,【注意】质量守恒定律的适用范围：只能解释_而不能解释物理变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律；质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。,化学变化,2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子(2),生成,条件,粒子个数,质量,(3)书写原则：以_为依据；遵守_定律。,客观事实,质量守恒,反应物,生成物,考点精炼,考点1质量守恒定律及其应用（5年5考）,1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量B.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加C.加热高锰酸钾，剩余固体质量减少D.将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变,D,2.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.11B.21C.31D.413.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为()A.16B.32C.48D.64,D,B,4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是()A.SO2B.NHC.N2D.NO25.某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法正确的是()A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定,D,A,6.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：下列关于X的说法正确的是()A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为10C.X中碳、氢元素的质量比为14D.X属于有机化合物,D,7.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：，则X的化学式为()A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO4,C,8.据报道中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图2-3-1。有关该反应的说法正确的是(),D,A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是H2C2OD.可用于减少温室气体的排放,9.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：,O2,考点点拨质量守恒定律揭示了化学变化中的宏观物质之间的质量关系，也揭示了微观过程中分子、原子的变化。解题时应抓住质量守恒定律中的“六个不变”“两个一定变”和“两个可能变”作为重点。,考点2验证质量守恒定律的实验（5年1考）,1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的是(),D,2.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。,【反思评价】究竟哪种猜想正确，通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。,密闭容器（或封闭体系等合理答案）,【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图2-3-2三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_。,B,A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其他合理答案也可）,【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成。,四（或4或C、H、O、Cu四）,考点点拨要验证质量守恒定律就是要验证化学反应前后物质的总质量不变。需要注意的是在反应过程中是否有气体参加或生成，如果反应过程中没有气体参加也没有气体生成，则反应可以在开放的空间内进行；如果反应过程中有气体参加或生成，则反应需要在密闭的空间内进行，否则反应前后质量不守恒。,考点3化学方程式意义和书写（5年5考）,1.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是()反应：反应：A.反应和反应都有气体生成B.反应和反应是在不同条件下进行的C.反应和反应都放出热量D.反应和反应的反应物中都含氧元素,C,2.下列反应的化学方程式书写完全正确的是()A.铁在氧气中燃烧B.盐酸除铁锈C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律D.CO还原氧化铁,B,3.图2-3-3是某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2,化学方程式为_。,思路点拨化学方程式的书写必须以客观事实为依据，必须遵守质量守恒定律，同时还应抓住四查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查条件是否注明、四查符号是否正确使用。,重难点突破,突破点1质量守恒定律中图表数据处理,典例精练,【例1】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(),C,A.反应后物质甲的质量为13gB.物质丙可能是该反应的催化剂C.该变化的基本反应类型是分解反应D.反应中乙和丁的质量比为54,变式训练,1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图2-3-4。则下列说法不正确的是()A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中乙、丁质量比为32D.该反应中甲、丁质量比为12,A,思路点拨解题的关键是根据质量守恒定律分析图表中物质反应前后质量的变化。根据反应前后物质的总质量不变，先求出待测值，再根据反应中质量增加的是生成物、质量减少的是反应物、质量不变的可能是催化剂也可能是杂质，判断该反应的反应物和生成物，然后写出反应的表达式，最后判断反应的类型和物质间的质量比。,突破点2从微观角度解释质量守恒定律,【例2】某反应的微观示意图如图2-3-5所示，则下列说法错误的是(),C,A.反应物中有单质B.生成物均是氧化物C.右图反应前是混合物，反应后是纯净物D.化学方程式是,变式训练,2.根据图2-3-6微观示意图，回答相关问题：,(1)在化学反应过程中，发生变化的微粒是_，没有变化的微粒是_；(2)写出该反应的化学方程式_,氢原子、氧原子、氮原子,思路点拨解题的关键是会根据微观结构示意图，观察反应前后的粒子，把反应前后没有参加反应的相同的微粒划掉，然后对比反应前后微粒的改变，写出每种物质的化学式，确定该反应的化学方程式，最后确定物质的类型以及反应的类型、各物质之间的质量比等。,广东中考,1.(2017广东)现有反应：，则X的化学式为()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O32.(2014广东节选)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：，则X的化学式为_。,B,H2O,(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：_.3.(2015广东节选)甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：，则X是_(填化学式)。,H2O,4.(2016广东节选)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。请回答：米酒味道变酸的化学反应方程式为_。,5.(2016广东节选)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。(1)生成物X的化学式为_。(2)制取氢氧化铜的化学方程式为_。,H2O,8.(2015广东节选)如图2-3-8为某化学反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为_。,9.(2016广东节选)如图2-3-9是某反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为_，此图说明化