必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共3课时）

1 / 16 必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共 3 课时） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 制作人：宝鸡石油中学高一化学组审核人：宝鸡石油中学 授课时间：班级：姓名：组名： 课题：几种重要的金属化合物（第一课时） 钠的重要化合物 【学习目标】 1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。 【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 【复习巩固】 1、多数金属单质都可以转化为化合 物。金属化合物有、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。 2、 NaoH是一种常见的 (填类别 )，俗称、。有强烈的性。固体 NaoH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。 2 / 16 3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。 【自主学习】 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 思考与交流 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。 实验探究 过氧化钠与水的反应现象：化学方程式： 过氧化 钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：用途： 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态 氧元素化合价 所属物质类别化学性质 与 H2o反应 与 co2反应 与 So2反应 与 Hcl反应稳定性 用途 2、碳酸钠和碳酸氢钠 实验探究 Na2co3 和 NaHco3 在水中的溶解性步骤1gNa2co31gNaHco3 加 1mL水 加 10mL水 加 2 滴酚酞溶液 3 / 16 初步结论 实验探究 Na2co3和 NaHco3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式结论 Na2co3 澄清的石灰水受热 NaHco3 澄清的石灰水受热 实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2co3 NaHco3 俗名 色、态 水中溶解度大小 溶解度： 水溶液碱性 碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比快 _ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式 _热稳定性、方程式 热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。 4 / 16 课堂练习 1你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ，； ，； ，； ，； 课堂练习 2向饱和 Na2co3 溶液中通入 co2 气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。 二、焰色反应 1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。 2、实验步骤： （ 1）将铂丝（或光洁无 锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。 （ 2）用铂丝蘸取 Na2co3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。 （ 3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 k2co3 溶液作同样的实验，此时要透过观察。 3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。 【过关训练】 1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：（ c） A Na2o2-淡黄色固体，可用作漂白剂 B Na2o-白色固体，性质不稳定 5 / 16 c Na2co3-性质稳定，可治疗胃 酸过多 D NaHco3-受热易分解，可用作发酵 2、在 Na2o2与水反应中，叙述正确的是（） A o2是还原产物 B NaoH是氧化产物 c Na2o2 是氧化剂，水是还原剂 D Na2o2 中， 1 价的氧既得电子，又失电子 3、不能用来鉴别 Na2co3 和 NaHco3 的方法是（） A分别加热 B加澄清石灰水 c加稀盐酸 D加 Bacl2 4、关于 NaHco3的性质，下列说法正确的是（） A和酸反应放出等量的 co2所消耗的酸比 Na2co3少 B相同温度下溶解度比 Na2co3要大 c热稳定性比 Na2co3强 D NaHco3 只能和酸作用不能和碱作用 5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（） A金属钠投入到 mgSo4 溶液中 B Bacl2 和 NaHSo4 溶液反应 c小苏打溶液和澄清石灰水反应 D Na2o2 和 cuSo4 溶液反应 6、等质量的 Na2co3 与 NaHco3 分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（） A Na2co3 放出 co2多 B NaHco3 放出 co2多 c放出相同质量的 co2D反应一样快 6 / 16 7、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（） A用盐酸洗涤，再灼烧至跟 酒精灯火焰颜色相同后再使用 B用水洗涤 2 3 次后再使用 c用滤纸擦干净即可使用 D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 8、除去下列物质中的少量杂质 （ 1） Na2co3固体（ NaHco3）方法是，方程式 （ 2） NaHco3溶液（ Na2co3）方法是，方程式 （ 3） Nacl溶液中（ Na2co3）方法是，方程式 9、把 co2通入含的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体， 通入 co2的质量是（） A 10、有相同质量的两份 NaHco3 粉末，第一份加足量盐酸，笫 二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（） A 2:1B 1:1c 1:2D 4:2 11、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为 , 求混合物中碳酸钠的质量分数。 如果将这混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的7 / 16 体积为多少？ 人教版化学课时学案必修一石油中学高一备课组 课题：几种重要的金属化合物（第二课时） 铝的重要化合物 【学习目标】 1、掌握 Al2o3、 Al(oH)3 的两性。 2、掌握 Al(oH)3 的制备方法。 【学习重点】 Al(oH)3的性质和与 Al(oH)3有关的计算 【复习巩固】 1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。 2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。 Fe(oH)3， cu(oH)2。 3、多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与 Hcl 反应的化学的离子方程式。 Fe(oH)3， cu(oH)2 【自主学习】 一、铝的重要化合物 1、氧化铝 Al2o3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、 NaoH溶液反应。 Al2o3 Hcl=离子方程式为： 8 / 16 Al2o3 NaoH=离子方程式为： Al2o3是一种性氧化物，因为。 2、氢氧化铝 实验探究 1、在试管里加入 /LAl2(So4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ；继续滴加氨水现象为。 2、将 1 中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加 2moL/L盐酸，往另一支试管滴加 2mol/LNaoH 溶液。边加边振荡，现象为。 归纳总结 1、氢氧化铝的实验室制法 实验原理：（离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。 化 学性质： 与盐酸等酸反应的化学方程式：。 与 NaoH等碱溶液反应的化学方程式：。 氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。 原因： 氢氧化铝受热分解方程式： Al(oH)3 用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。 9 / 16 思考与讨论 能否用 Al2o3与水直接反应制取 Al(oH)3？如果不能请你设计用 Al2o3制取 Al(oH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、。 能否用 Alcl3与水直接反应制取 Al(oH)3？（填能与不能）原因 偏铝酸钠 (NaAlo2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlo2 Hcl+H2o=Al(oH)3 Nacl能否用 NaAlo2溶液与稀盐酸直接反应制取 Al(oH)3？ （填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlo2 溶液制取 Al(oH)3的方法：向 NaAlo2溶 液 通 入 co2 ， 发 生 如 下 反 应 ： 2NaAlo2 3H2o co2=2Al(oH)3 Na2co3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入 co2，此时发生反应的离子方程式为 课堂练习 向 Alcl3溶液中滴加 NaoH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出生成的沉淀量 y 与加入试剂的量 X 的关系 的图像 (简称画图像下同 ) 10 / 16 向 mgcl2和 Alcl3溶液中滴加 NaoH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 向 Hcl、 mgcl2 和 Alcl3溶液中滴加 NaoH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 向 NaAlo2溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 向 NaoH和 NaAlo2溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 3、硫酸 铝钾 kAl(So4)2 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 课堂练习 2思考并完成上述 - 步转化的化学反程式，11 / 16 并改成离子方程式。 【过关训练】 1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（） Al2o3mgoNaHco3Al(oH)3 A B c D 2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A NaoHB NH3H2oc 3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（） (oH) 4、下列方法不能够生成 Al(oH)3 的是（） A.向 Alcl3 溶液中滴加 Ba(oH)2 溶液 B.向 Alcl3 溶液中滴加氨水 c.向 NaAlo2溶液中通入 co2D.向 NaAlo2溶液中滴加过量的 Hcl 5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ,加入过量盐酸充分反应 ,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有（） A Na+B Al3+c cu2+D 6、下列反应的离子方程式中，有错误的是（） A.氢氧化铝和盐酸： Al(oH)3 3H =Al3 3H2o 12 / 16 B.氧化铝溶于氢氧化钠： Al2o3 2oH =2Alo2 2H2o c.铁溶于稀硫酸： Fe 2H =Fe2 H2 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(oH)3 3oH =Alo2 3H2o 7、在无色透明的溶液中能大量共存的是（） A Hco3、 Na、 oH、 cl B ca2、 No3、 So42、 co32 c Fe2、 Na、 H、 No3 D cl、 mg2、 Na、 So42 8、在明矾 （ kAl(So4)2） 溶液中 滴入 Ba(oH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（） A.一部分为 Al(oH)3，一部分为 Al3 B.全部为 Al(oH)3 c.一部分为 Al(oH)3，一部分为 Alo2 D.全部为 Alo2 9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液 加入物质 答案序号 饱和石灰水 通过量 co2 Alcl3溶液 13 / 16 滴加氨水 mgcl2、 Alcl3 溶液 逐滴加 NaoH溶液至过 量 Alcl3溶液 逐滴加 NaoH溶液至过量 含少量 Hcl的 Alcl3 溶液 逐滴加 NaoH溶液至过量 Fecl3溶液 逐滴加 NaoH溶液至过量 10、一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5mol/L的 NaoH溶液，生成的沉淀跟加入的 NaoH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： 合金中 mg 的质量 所用 Hcl的物质的量浓度 人教版化学课时学案必修一石油中学高一备课组 课题：几种重要的金属化 合物（第三课时） 【学习目标】 1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握 Fe3+的检验及氧化性 3、明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化 【学习重点】 Fe(oH)2的制备和 Fe、 Fe2+、 Fe3+之间的相互14 / 16 转化 【复习巩固】 1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。在 Fe2o3 中铁的化合价是， Feo 中铁的化合价是。 2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。 【自主学习】 1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名 化学式铁 的化合价 颜色状态溶解性与 H+反应 与 co反应 空气中稳定性 课堂练习 1下列铁的化合物中铁元素含量最高的是 A、 FeoB、 Fe2o3c、 Fe3o4D、 FeSo4 2、铁的氢氧化物 实验探究 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 思考与交流 15 / 16 1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜 色变化。 2、在制备 Fe(oH)2 时，为什么要用新制备的 FeSo4 溶液？为什么还要将吸有 NaoH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出 NaoH 溶液？还可采取哪些措施？ _。 课堂练习 2归纳铁的氢氧化物的性质 Fe(oH)3Fe(oH)2 稳定性与 H+反应 转化关系 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 3、铁盐和亚铁盐