盐类的水解离子浓度大小比较.ppt

第三节盐类的水解溶液中的离子浓度问题,一、溶液中的守恒关系,1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3),2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。,如：在Na2S溶液中存在如下关系c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练二写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)质子守恒：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O),二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,例1以一元弱酸CH3COOH为例，分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小关系。,分析：在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：,CH3COOHCH3COO-+H+（主）H2OOH-+H+（次）根据电荷守恒，平衡时则有：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）远大于c（H）；c（CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）。结论：溶液中微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）,训练三在0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）Ac（NH3H2O）c（OH-）c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）=c（OH-）c（H+）Dc（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-）,例2以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例，分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系。,分析：在NH4Cl溶液中，存在如下电离与水解平衡：NH4ClNH4+Cl-（主）NH4+H2ONH3H2O+H（次）H2OOH-+H（次）所以溶液中，c（H+）c（OH-）根据电荷守恒和物料守恒，平衡时则有：c（NH4）+c（H）=c（OH-）+c（Cl-）（1）（电荷守恒）c（Cl-）=c（NH3H2O）+c（NH4）（2）（物料守恒）根据水的电离守恒或联立二式可得：c（H）=c（NH3H2O）+c（OH-）注：水电离生成的OH-和H应是相等的，即c（H）=c（OH-）总=c（OH-）+c（NH3H2O）结论：溶液中各微粒浓度关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）,训练四在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（）Ac（OH-）=c（HS-）+c（H）+c（H2S）Bc（OH-）=c（HS-）+c（H）+2c（H2S）Cc（Na）=2c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）Dc（Na）+c（H）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）,2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。,例30.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)分析：得NH4Cl与NH3H2O等量混合物，显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式,pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合,0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性),NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)