沉淀溶解平衡例题讲解.ppt

沉淀溶解平衡例题讲解,1,要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可,答案A解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。,2,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3,调节pH，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。,3,下列说法正确的是()A向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则KspMg(OH)2KspCu(OH)2,C项和A一样的分析,4,已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是()ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动,5,已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)1.01016mol2L2。下列说法错误的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B在含有浓度均为0.001molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL1,A不正确，Ksp只与温度有关，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相等,B正确，组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小，加入稀的沉淀剂溶液时，越易先形成沉淀；,C正确，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；,6,7,25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018mol2L2Ksp(CuS)1.31036mol2L2Ksp(ZnS)1.61024mol2L2下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大,A不正确，化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；,B不正确，将足量的ZnSO4晶体加入到0.1molL1的Na2S溶液中，S2将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023molL1；,C正确，因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；D不正确，温度不变，Ksp(FeS)不变。,8,硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1molL1Hg(NO3)2，则S2减小D升高温度可以实现c点到b点的转化,解析A不正确，硫化汞的Ksp只与温度有关；B不正确，曲线以下的点都是不饱和时的点；C正确，加入Hg(NO3)2时，Hg2增大，平衡向生成沉淀方向移动，S2减小；D不正确，升高温度时，硫化汞的溶解度增大，Hg2和S2都增大。,9,某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,解析A正确，b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc