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高考化学专题复习第一讲氧化还原反应教案 本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目 一、氧化还原反应的基本概念 二、氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 例3.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I、Fe2+、Cl、SO2的还原性由强到弱的顺序是（） AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl 判断一个氧化还原反应能否进行也应遵循“由强到弱”的规律即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物” 例4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe2+I2=2Fe3+2I 2.根据元素周期表同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱氧化性渐强（稀有气体元素除外）同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强氧化性渐弱例如氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识）还原性：NaCs+ 3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 还原性渐弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+ 氧化性渐强 4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2IBrClOHNO3、SO42等 5.同种元素价态越高氧化性越强（如Fe3+Fe2+）但例外地氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4）最高价态只有氧化性；价态越低还原性越强（如S2SSO2）最低价态只有还原性
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