有机化合物的结构特点_2

1 / 9 有机化合物的结构特点 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 1 2 有机化合物的结构特点 【内容与解析】 本节课要学的内容有机化合物的结构特点，指的是有机物成键特点非金属原子周围存在多少要化学键与这个原子达到饱和结构所需的电子个数是分不开的，再一个就是物质间存在大量的同分异构现象在有机物中最常见的三种异构形式，其核心是同分异构现象的分析 ,理解它关键就是要碳链异构、位置异构、官能团异构这样的三种异构形式入手。学生已经学过同分异构的概念，本节课的内容有机物的结构特点就是在此基础上的发 展。是本学科一般内容。教学的重点是有机物的成键特点和同分异构体的书写，解决重点的关键是对常见元素的成键特点作分析，总结出同分异构的三种不同形式。 【教学目标与解析】 1教学目标 （ 1）掌握有机物的成键特点； （ 2）掌握有机物组成和结构的表示方法。 2目标解析 （ 1）掌握有机物的成键特点；就是指每个原子要达到自身稳定的结构的话就要在其周围形成几要键。 2 / 9 （ 2）掌握有机物组成和结构的表示方法。指的是通过不同的分子式得出其有可能存在的异构现象。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到 的问题是对同分异构的书写上，很多同学会出现少写或多写的现象，产生这一问题的原因是学生有时不能按照一不定期的步骤来书写这些同分异构体，而是想到哪就写到哪。要解决这一问题，就要有机物质结构特点入手使学生能有一定的顺序来书写同分异构体，其中关键是找出有机物质结构特点的基础上按照三种不同的异构形式把同种分子的异构体都找出来。 【教学支持条件分析】 在本节课结构特点的教学中，准备使用动画。因为使用动画，有利于学生能直观地观察有机物质的结构特点，这样有得学生对有机物质结构的认识。从而为书写同分异构体打下基础。 【 教学过程】 . 问题一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.在有机物中，碳原子有 _个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，因此，碳原子常通过_与 H、 o、 S、 N、 P 等形成共价化合物。（成键数目多） 2.每个碳原子可与其他原子形成 4 个共价键，而且碳原子之3 / 9 间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成 _，还可以形成稳定的 _或 _。（成键方式多） 3.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也 可以相互结合。 4.有机物分子中普遍存在同分异构现象。 问题二、有机化合物的同分异构现象考资源网 以组成为 c5H12的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体知识。 思考讨论并完成下表 物质名称正戊烷异戊烷新戊烷 结构式 相同点 不同点 1.同分异构现象和同分异构体 定义：化合物具有相同的 _，但具有不同_ 的 现 象 ， 叫 做 同 分 异 构 现 象 。 具 有_的化合物互称同分异构体。 分子式相同必然相对 分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。 分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而4 / 9 引起的。 碳原子数目越多，同分异构体越多如果碳原子越多，同分异构越多。（以烷烃为例） 碳原子数 1234568111620 同分异构体数目 1112351815910359366319 【复习】同系物的概念 定义： _ 相 似 ， 在 分 子 组 成 上 相 差_的物质互相称为同系物。 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原 子数的增加而发生规律性的变化。 同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是 14的倍数 【练习】下列各组物质 o2 和 o3H2 、 D2、 T212c 和 14c cH3cH2cH2cH3 和 (cH3)2cH2cH3 乙烷和丁烷 cH3cH2cH2cH(c2H5)cH3 和 cH3cH2cH2cH(cH3)c2H5 互为同系物的是 _，互为同分异构体的是_， 互为同位素的是 _，互为同素异形体的是 _，是同一物质的是 _。 2.同分异构体的类型 . （ 1）碳链异构：碳链骨架不同（直链，支链，环状）产生的异构现象 5 / 9 如： （ 2）位置异构：官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象 如： （ 3）官能团异构：因官能团种类不同产生的同分异构现象 如： 【练习】下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ cH3cooH 和 HcoocH3 cH3cH2cHo 和 cH3cocH3 cH3cH2cH2oH 和 cH3cH2ocH3 1 -丙醇和 2-丙醇 cH 3-cH-cH3 和 cH3-cH2-cH2-cH3 cH3cH=cHcH2cH3 和 cH3cH2cH=cHcH3 3.同分异构体的书写 a、方法：减链法 b、原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 【例】已知己烷（ c6H14）有 5 种同分异构体，你能写出它们的结构简式吗？ 【练习】书写 c7H16、 c3H6的同分异构体几个概念的比较 同位素同素异形体同系物同分异构体 6 / 9 适用对象原子单质有机物有机物、无机物 判断依据 a、质子数相同，中子数不同 b、原子之间 a、属同一元素 b、单质之间 a、结构相似的同一类物质 b、符合同一通式 c、相对分子质量不同（相差 14n） a、分子式相同 b、结构不同 c、不一定是同一类物质 性质化学性质几乎一样，物理性质有差异化学性质相似，物理性质差别较大化学性质相似，熔沸点、密度呈规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同 课堂小结：这节课我们学习了有机物质的成键质点与同分异构体的三种不同的形式。从结构特点去找出同分异构体存在的可能。 课堂练习： 1甲烷是 以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（） A甲烷中的四个键的键长、键角相等 B cH4是分子晶体 c二氯甲烷只有一种结构 D三氯甲烷只有一种结构 2分子式为 c5H7cl的有机物，其结构不可能是（） 7 / 9 A只含有 1 个双键的直链有机物 B含 2 个双键的直链有机物 c含 1 个双键的环状有机物 D含一个三键的直链有机物 3目前已知化合物中数量、品种最多的是 IVA 碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子 ）形成 4 个共价键 B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 c碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 4甲烷中的碳原子是 sp3杂化，下列用 *表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（） A cH3c*H2cH3B c*H2 cHcH3 c cH2 c*HcH3D cH2 cHc*H3 配餐作业（ A 组） 1分子式为 c5H7cl的有机物，其结构不可能是（） A只含有 1 个双键的直 链有机物 B含 2 个双键的直链有机物 c含 1 个双键的环状有机物 D含一个三键的直链有机物 8 / 9 2碳原子最外电子层含有个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成个键，而且碳原子之间也能以键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。 （ B 组） 有机物的结