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关于热析盐冷析硝,所谓“热析盐冷析硝”，始于在内陆咸水湖（如青海湖）区出现的湖水结晶现象。在夏天时，由于气温高，湖水蒸发量大，使得湖水中含的氯化钠（盐）过饱和而结晶，当地人可在湖水中捞取食盐晶体，此即“热析盐”；而当冬季到来时气温下降，湖水中含的硫酸钠（芒硝）会由于过饱和而结晶当地人可在湖面冰下的水中捞取芒硝晶体，此即“冷析硝”；从理论上来说，这种现象是由于氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线不同造成的。,可以看出，如果在25时氯化钠和硫酸钠都形成饱和溶液，当温度下降至0时，每100g水中的溶质：硫酸钠可以析出近70g，而氯化钠析出只有1、2g，所以，要想从溶液中得到类似于硫酸钠、硝酸钾这种溶解度曲线很陡的物质，适宜把它在较高温度下，制成饱和溶液，然后进行冷却降温。这种方法叫做“冷却热饱和溶液法结晶”，简称为“冷却结晶”；而对于像氯化钠这种溶解度曲线较平的物质，就只能是采用去掉水的方法了，叫做,“蒸发法结晶”。为了便于同学们记忆，初中化学老师就借用前面的那种说法，让大家记住“热析盐，冷析硝”了。需要说明一下，“热析盐”中的热是指加热蒸发溶剂；“冷析硝”中的冷是指先把溶液加热，蒸发浓缩，再降温冷却并不是不需要加热。接下来的问题是，像“硝酸钾中杂有氯化钠”、“氯化钠中杂有硝酸钾”这种用结晶方法除杂的习题，究竟应该使哪一种物质成为晶体析出呢？这需要你知道下面的两点：1、杂质被默认为少量的；2、分离纯净成分与杂质，是通过分离母液与晶体的方法（过滤）来完成的；析出晶体的成分不可能全部成为晶体析出，母液一定是它的饱和溶液；杂质一定是留在母液中的所以，“硝酸钾中杂有氯化钠”时，必须是使得硝酸钾成,为晶体析出，母液中残留氯化钠和少量硝酸钾，适宜“冷却热饱和溶液法结晶”；“氯化钠中杂有硝酸钾”，必须是使得氯化钠成为晶体析出，母液中残留硝酸钾和少量氯化钠，适宜“蒸发溶剂法结晶”；因为晶体是从母液中出来的，所以过滤以后的晶体表面肯定会附着母液，其中人们不愿意的是附着那种杂质成分，所以过滤以后的晶体需要“洗涤”这一步操作，方法是用洗瓶向过滤器中加入适量蒸馏水，使其自然流下。这样重复几次直到最后的洗涤液中检不出
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