气体摩尔体积（第二课时）

1 / 5 气体摩尔体积（第二课时） 教学目标概览： （一）知识目标 1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。 2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。 （二）能力目标 通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 （三）情感目标 1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。 2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。 教学重点 :气体摩尔体积的计算 教学过程 : 提问 ： 1、什么叫气体的摩尔体积？ 2、标况下气体的摩尔体积为多少？ 3、外界条件（ T、 P）对一定量气体的体积如何影响？ 当 T、 P 相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。 板书 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展） 2 / 5 1定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 使用范围：气体 四同：同温、同压、若 同体积则同分子数 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 2、推论： 同温、同压下，气体的体积之比 =分子数之比 =物质的量之比 = V1n1N1 V2n2N2 例：相同物质的量的 Fe和 Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。 同温、同压下，气体的密度之比 =式量之比 =D d1m1 d2m2 D 为相对密度（气体 1 相对气体 2 的密度为 D） 例：同温、同压下， co2与 co的密度之比为 H2S和 c2H4能否用排空气法收集？ co2与 co的混合气的密度是相同状况下氢气密度的倍，则混合气体的平均式量为 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比 =式量的倒3 / 5 数比 当同温、同压下，同体积的气体的质量比 =式量比 讨论 当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？ 同温、同体积，气体的压强之比 =分子数之比 判断： A1Lco2 与 1Lco 气体所含分子数相同。 B2gH2 比 2go2 在相同条件的体积小。 c 标况下， 2molH2和 o2的混合气的体积约为 2 比所含分子数相等，所占体积相等。 板书 三、有关气体摩尔体积的计算 气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为 指导学生看课本例 1 和例 2，例 2 为标况密度法计算气体的摩尔质量。 板书 有关式量或摩尔质量的计算。 1，标况密度法： m=dmol -1 2，相对密度法： =D d1m1 d2m2 4 / 5 提问 课本 P53，例 2 还有其它方法吗？ m= 板书 3概念法： m 总 n 总 例：将（ NH4） 2co3固体加热，计算在 1500c 时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍 4 公式法： m= m 总 m1n1+m2n2 n 总 n 总 =m1n1%+m2n2%+ =m1V1%+m2V2%+ 例：某水煤气中 H2和 co的体积分数都是 50%，求平均式量 ，若的质量 H2和 co的质量分数都是 50%，求平均式量。 总结 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题 气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。 在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问5 / 5 题： (1)是 1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用 mol 1。 (2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。 (3)气体摩尔