氧化还原反应_2

1 / 8 氧化还原反应 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三节 (第二课时 ) 氧化还原反应的基本规律 教材分析 本节的知识发展脉络：氧化还原反应的有关内容分三个地方呈现：一开始在物质及其变化的分类中提到可以从化合价的角度去分类，然后在讲到氯气性质的时候，再重点揭示氧化还原原理。这种处理方式看似是散乱的，但有内在的逻辑发展顺序，是让学生先感知，再通过具体的实例去认识典型氧化还原反应及其本质。化合价变化和电子转移的关系是这一节教学的关键。教学中分别从得氧失氧 化合价升降 电子转 移，一环扣一环、由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念。 学习目标 【知识目标】 学会氧化还原反应的基本规律，会判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 【能力目标】学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反2 / 8 应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。 重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律 【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 学习过程 思考与交流 1、在 2Al+3H2So4=Al2(So4)3+3H2 的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。 2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。 A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 c、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电 子总数与还原剂里失去电子总数相等。 归纳与整理 (一 )、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量） =氧化剂得电子总数（或3 / 8 物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 ,配平氧化还原反应方程式 思考与交流 5、在 Fe、 cu2+、 Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。 归纳与整理 2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。 作用： 判断物质的氧化性、还原性 .金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 思考与交流 6、写出 Zn与 cuSo4 溶液反应的离子方程式，并比较： 还原性： ;氧化性： 归纳与整理 3、由强到弱规律： 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物4 / 8 质。 思 考与交流 7、在向由 Zn、 Fe组成的混合物中加入过量的稀 H2So4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。 归纳与整理 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即 “ 强者先行 ” 。 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 思考与交流 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 归纳与整理 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 思考与交流 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 归纳与整理 (二 )、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 5 / 8 kcaNamgAlZnFeSnPb（ H） cuHgAgPtAu k+ca2+Na+mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+cu2+Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂 还原产物 氧化性强弱是：氧化剂 氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得 cl2 mno2+4Hcl（浓） mncl2+cl2+2H2o 2kmno4+16Hcl（浓） =2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o o2+4Hcl（浓） 2H2o+2cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反应 Fe+2Hcl=Fecl2+H22Fe+3cl2 2Fecl3，氧化性 待学习的深入，我们还得将进一步完善。 阅读与 理解 (三 )、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 6 / 8 2、用强氧化剂 cl2、 clo2 等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 回顾与总结 1、氧化还原反应 与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂 还原产物；氧化性强弱是：氧化剂 氧化产物 当堂检测 1金可溶于王水： Au+HNo3+4Hcl=HAucl4+No+2H2o ，关于上述反应的有关说法错误的是（） A盐酸作氧化剂 B HNo3被还原 c王水有很强的氧化性 D HAucl4中 Au的化合价为 +3价 2下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（） A mgB So2c Zn2+D Hcl 3下列几个反应的化学方程式： 2H2S So2=3S 2H2o2kI cl2=2kcl I22Fecl2 7 / 8 cl2=2Fecl32Fecl3 2HI=2Fecl2 I2 2HclI2 So22H2o=H2So4 2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （） A cl2 Fe3 I2 So2 B cl2 I2 Fe3So2 c cl2 Fe3 So2 I2 D Fe3 I2 cl2So2 4常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H 10Z 2Xo=2X2 5Z2 8H2o2A2 B2=2A3 2B 2B Z2=B2 2Z由此判断下列说法，错误的是（） A反应 Z2 2A2 =2A3 2Z可以进行 B Z 元素在