氧气的性质和用途学案

1 / 10 氧气的性质和用途学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三课时氧气的性质和用途学案 8、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，溶于水的气体，液氧和固态氧都是的。 9、二氧化碳是无色无味，密度比空气大，溶于水的气体。干冰是 co2 固体。 10、物质和氧发生的反应叫氧化反应。 燃烧和缓慢氧化的共同点 都是氧化反应， 都放热。 11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有助燃性、但没有可燃性。 物质名称在氧气中燃烧的实验现象在空气中燃烧现象化学方程式注意事项 硫 （淡黄色）发出的火焰，放出大量热，生成 。淡蓝色的火焰硫在燃烧匙内 先后燃烧 木炭 （黑色）发出，放出大量热，生成。持续红热 无焰无烟 c+o2（充足） c+o2（不充足） 盛木炭燃烧匙应由 上而下慢慢伸入瓶中 2 / 10 铁丝 （银白色）红热， 不能燃烧 做该实验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大 _，铁丝末端系上火柴杆是为了 _，实验前先在瓶底铺_或放 _是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使 _。 蜡烛发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，迅速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟现象不能说生成水和二氧化碳 磷 红磷：暗红色 白磷：黄白色放出大量的热， 有浓厚的白烟生成用于发令枪 镁 （银白色）发出耀眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体 （ 1）用夹持镁条燃烧；桌面上需垫 。 （ 2）用于照明弹 3 / 10 （ 6） H2 和 o2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式： co 和 o2 的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式： cH4 和 o2 的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：、 乙醇和氧气： c2H5oH+3o22co2+3H2o（产生淡蓝色火焰，放出大量的热） 注意：凡是可燃性气体点燃前都要验纯。例如： H2、 co、 cH4等 12、 H2、 co、 c 具有相似的化学性质：（ 1）可燃性（ 2）还原性 （ 1） H2 还原 cuo、 Fe2o3、 Fe3o4 的化学方程式 、 H2 还原 cuo 的现象是黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。 （ 2） co 还原 cuo、 Fe2o3、 Fe3o4 的化学方程式 、 co 还原 Fe2o3 的现象是红 棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （ 3） c 还原 cuo、 Fe2o3、 Fe3o4 的化学方程式 、 13、 co2 的化学性质： （ 1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃4 / 10 物燃烧。 （ 2）与水反应： 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由_色变成 _色，用化学方程式解释为 _，加热后又看到溶液由 _色变 _色，用化学方程式解释为 _。 （ 3）与澄清石灰水反应： co2+ca(oH)2 （检 验二氧化碳） （ 4）与灼热的碳反应： co2+c （吸热） （ 5）不能供给呼吸。 14、 除杂： co（ co2）通入氢氧化钠溶液 co2（ co）通过灼热的氧化铜 cao（ caco3）只能煅烧 检验： cao（ caco3）加稀盐酸 caco3+Hcl- 15、 o2 的用途：（ 1）供给呼吸（ 2）支持燃烧氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。 16、大气中二氧化碳的产生途径：化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用（主要），天然水 体的溶解。 17、在进入山洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过_试验，来检验其中二氧化碳的含量是否对人的生命构成威胁。进入煤矿井（填 “ 需 ” 或 “ 不需 ” ）做该实验。 5 / 10 18、 o2 的制法 A药品： H2o2 溶液和 mno2（黑色）或 kmno4（紫黑色） B反应条件：加热 c反应原理： 2H2o22H2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o2 D实验装置： 试管口，防止水倒流，致使试管炸裂。 铁夹夹在离试管口 1/3 处。 试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导 出气体。 用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止 。 用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。 检验：。 收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。 验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，。 操作步骤：组装仪器 检气密性 装药 固定 加热 收集 移导管 熄火 排水法收集完毕后，必须先，然后。否则，水槽内水会倒6 / 10 吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。 工业上制氧气的方法：是分离液态空气法（物理变化） 19、 co2 的制法 实验室制 co2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体中含有 Hcl） ,不能用稀硫酸（生成的caSo4 微溶于水 ,覆盖在大理石的表面 ,阻止反应的进行）。反应的化学方程式 co2 只能用向上排空气法收集 如何验满 co2 如何检验 co2 工业上制 co2 的方法是：煅烧石灰石反应的化学方程 式 20、实验室制 H2 的方法：是用锌和稀硫酸反应（也可用稀盐酸） 反应的化学方程式 H2 可用排水法或向下排空气法收集 21、催化剂和催化作用 在化学反应里能 _其他物质的化学反应速率，而本身的 _和 _在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（ “ 一变二不变 ” ）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 _。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。） 7 / 10 【例题 1】下列关于氧气的物理性质的叙述 ,不正确的是（） A在通常情况下氧气是 一种无色、无味的气体 B氧气的密度略小于空气 c氧不易溶于水 D液氧是没有颜色的 【例 2】为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表 1、 2 中的空格，再举出 3个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格 必须严格遵循操作顺序的实验先做什么再做什么 示例：点燃氢气先验纯再点燃 1铁丝在氧气中燃烧先再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中 2 制取 o2、 H2、 co2 等气体先检查装置的气密性再 3 先再 4 先再 5 先再 【思考 3】在双氧水制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？ 【解答】可采用下列实验步骤： 分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约 31 ），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。 8 / 10 加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变； 将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。 过滤。可 见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。 称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。 【练习】 1、有下列实验装置示意图： ABcDEFGH 请回答下列问题： （ 1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号）。 （ 2）若用 B 装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂 X 常用，用 G 装置收集氢气， 应与（填接口序号）相连。 （ 3）现有如下资料： 实验室用 FeS 固体与稀 H2So4 在常温下反应制取 H2S 气体。 9 / 10 通常状况下， H2S 是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。 若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的 H2S 气体，且符合 “ 绿色化学 ” 理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）。 2、请根据下列实验装置图回答问题： (1)写出仪器 a、 b 的名称。 a 是 _； b 是 _。 (2) 若用 B 装 置 制 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 (3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物 制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 _（填装置编号，下同），收集装置应选_ ； 请 写 出 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式_。 (4)右图是 “ 空气中氧气体积分数测定 ” 实验的改进装置。主要操作是：在实际容积