氮及其化合物

1 / 6 氮及其化合物 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 高二学业水平测试 氮 【学习目标】 1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。 2、了解二氧化氮与水的反应。 3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性 5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应 6、初步学会 NH4+的检验方法 【基础知识】 一、氮气 1物理性质：无色、 无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78% 2化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与 o2，H2反应 与 H2反应： 与 o2反应： 2 / 6 二、一氧化氮和二氧化氮 1 No(无色、不溶于水的气体，有毒 ) 2 No2(色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒 ) 3相互转化 No转化成 No2： No2转化成 No： 4 No2与 o2混合气体溶于水的总反应： 三、硝酸 1物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生 “ 发烟 ” ，故叫发烟硝酸 2化学性质：硝酸除了具有酸的通 性以外，还具有特性： 不稳定性：由于 HNo3 见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中 强氧化性： 冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 铜与浓硝酸： 铜与稀硝酸： 木炭与浓硝酸： 四、氨气 1物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水 2化学性质： 与水反应： (思考 :氨水的成分： ) 3 / 6 与氯化氢反应： NH3+Hcl=(现象：产生 ) 与 o2催化氧化： 3实验室制法 反应原理： NH4cl 与 ca(oH)2加热 发生装置：与利 用 kmno4制备氧气的装置相同 收集方法：向下排空气法 检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝 干燥：碱石灰 五、铵盐 1铵盐受热易分解 NH4Hco3 2与碱共热可产生氨气 六、 NH4+的检验 NH4+的检验方法： 【典型例题】 1.（ XX年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（） A Na2oB So3c co2D NH3 2.（ XX年水平测试）下列气体中无色无味的是（） A So2B cl2c No2D N2 3.（ XX 年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作 用产生 H2的是（） A浓硫酸 B稀硫酸 c浓硝酸 D稀硝酸 4.（ XX年水平测试）下列叙述正确的是（） 4 / 6 A硝酸具有氧化性 B光导纤维的主要成分是硅酸盐 c次氯酸是一种强酸 D钠的焰色为浅紫色 被 水 吸 收 的 过 程 中 ， 发 生 了 氧 化 还 原 反 应3No2+H2o=2HNo3+No，其中被氧化的 N 原子和被还原的 N 原子，其物质的量之比是 (） 高考资源网 A 3:1B 1:3c 1:2D 2:1 6.下列实验现象描述正确的是 (） A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色 c.氯化亚铁溶液与无色的 kScN溶液混合，溶液呈红色 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现 7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 co32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 So42- c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 8.下列有关试剂的保存方法，错误的是 (） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存5 / 6 在煤油中 高考资源网 c NaoH 溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（） A No2HNo3B cl2Hclo c Sio2H2Sio3D H2So4(浓 )So2 10.（ XX 年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。 A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量比 D 大 17， G 是 一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出 ) 请回答下列问题： (1)B的化学式为。 (2)A的电子式为。 (3)反应 的化学方程式为。 (4)反应 的离子方程式为。 11.（ XX年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用 amolFe和含有 bmolHNo3 的稀硝酸进行实验，