水的电离和溶液的ph（第一课时）

1 / 5 水的电离和溶液的 pH（第一课时） 教学目标 1知识目标 （ 1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （ 2）使学生了解溶液的酸碱性和 pH的关系。 2能力和方法目标 （ 1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 （ 2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 3情感和价值观目标 （ 1）通过水的电离平衡过程中 H+、 oH-关系的分析，理解矛盾 的对立统一的辩证关系。 （ 2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及 “ 此消彼长 ” 的动态美。 教学重点和难点 水的离子积。 教学过程 见 ppt文件。 2 / 5 课堂练习 1室温下，在 pH=12的某溶液中，由水电离出来的 c(oH-)为（）。 （ A） 10 -7molL -1（ B） 10 -6molL -1 （ c） 10 -2molL -1（ D） 10 -12molL -1 2 25 时 ， 某 溶 液 中 ， 由 水 电 离 出 的c(H+)=110 -12molL -1，则该溶液的 pH可能是（）。 （ A） 12（ B） 7（ c） 6（ D） 2 3纯水在 25 和 80 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。 （ A）前者大（ B）相等（ c）前者小（ D）不能肯定 4某温度下，重水 (D2o)的离子积常数为 10 -15若用定义 pH 一样来规定 pD=-lgD+，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。 （ A）纯净的重水中， pD=7 （ B） 1L溶解有的重水溶液 ，其 pD=2 （ c） 1L溶解有的重水溶液，其 pD=12 （ D）纯净的重水中， D+oD-10 -14 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 （ A） H+oH-乘积不变（ B） pH增大了 3 / 5 （ c） oH-降低了（ D）水电离出的 H+增加了 6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。 （ A） pH=4（ B） H+=110 -3molL -1 （ c ） oH-=110 -11molL -1 （ D ）H+oH -=110 -14 7某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。 （ A）一定大于 L -1（ B）一定等于 L -1 （ c）一定小于 L -1（ D）以上说法均欠妥 8常温下 ,某溶液中水的电离度 a=10-10/(%),该溶液的 pH可能是（）。 （ A） 12（ B） 10（ c） 4（ D） 3 9在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后， pH一定少于 7 的是（）。 （ A） pH=3的 HNo3跟 pH=11的 koH溶液 （ B） pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 （ c） pH=3硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 （ D） pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 10下列叙述中，正确的是（）。 （ A）中和 L -1 醋酸与中和 L -1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同 （ B）等体积 pH=3的酸溶液 pH=11的碱溶液相混合后，溶液的 pH=7 4 / 5 （ c）体积相等 ,pH相等的盐酸和硫酸溶液中 ,H+离子的物质的量相等 （ D） pH=3的甲酸溶液的 H+与 pH=11的氨水溶液的 oH-相等 11今有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸： （ 1）在同体积，同 pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 co2 的体积由大到小的顺序是_。 （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 co2的体积由大到小的顺序是 _。 （ 3）物质的量浓度为 L -1 的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是 _；如果取等体积的 L -1 的三种酸溶液，用 L -1 的 NaoH 溶液中和， 当恰好完全反应时，消耗NaoH溶液的体积由大到小的顺序是 _（以上均用酸的序号填写）。 12在 25 时 ,有 pH=a的盐酸和 pH=b的苛性钠溶液，现取 VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需 VbmL苛性钠溶液。若 a+b=13，则 Va/Vb=_。 13将 pH=3的弱酸溶液稀释 100倍，该溶液的 pH范围为： _。 5 / 5 课堂练习答案 1cD， 2