水的电离和溶液的酸碱性

1 / 15 水的电离和溶液的酸碱性 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第 2 课时 ) 【教学目标】 了解溶液的酸碱性和 pH的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【教学重点】 水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶液值的简单计算 【教学难点】值的计算 【教学过程】 二、溶液的酸碱性和 pH 定义： PH=，广泛 pH的范围为 0 14。 注意：当溶液中 H+或 oH-大于 1mol/L 时 ，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25 ） 中性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 酸性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 碱性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 溶液 PH的测定方法 （ 1）酸碱指示剂法 2 / 15 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8蓝色 甲基橙 黄色 酚酞 10红色 （ 2）试纸法 使用方法： （ 3） PH计法 三、 PH的应用 阅读教材 P49-50 四、有关 pH的计算 （一）单一溶液的 PH计算 1、分别求 /LH2So4 溶液和 /LBa(oH)2 溶液的 PH值。 2、已知常温下浓度为 /L的 cH3cooH溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH值。 （二）酸碱混合溶液的 PH计算 3、将 PH=2 的 H2So4 溶液与 PH=4 的 H2So4 溶液等体积 混合后 ,求溶液的 PH值。 4、将 PH=8的 NaoH溶液与 PH=10 的 NaoH溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 5、常温下 PH=4 的 Hcl 和 PH=10 的 NaoH 分别按体积比3 / 15 为 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值 6、常温下，将 PH=1 的 H2So4 溶液和 PH=13 的 NaoH 溶液分别稀释 1000倍，求所得溶液的 PH 值。 思考：若在常温下，将 PH=1 的 cH3cooH 溶液和 PH=13 的NH3H2o 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的 pH： (1)把 pH 2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH。 (2)把 pH 12和 pH 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 (3)把 pH 5的 H2So4溶液和 pH 8的 NaoH溶液等体积混合，其 pH。 2室温时，将 PH=5 的 H2So4溶液稀释 10倍，则 c（ H+）：c（ So42-） =； 若再将稀释后的溶液再稀释 100倍 ,则 c（ H+）： c（ So42-）=。 2 LkoH溶液的 pH为； LH2So4溶液的 pH为；两溶液混合后，溶液的 pH 为。 4 / 15 3设水的电离平衡线如右图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子 10-6 积从 _增加到 _； 10-7 （ 2）将 PH=8 的 Ba(oH)2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(oH)2 溶液和盐 酸的体积比为 _。 学校临清一中 学科化学编写人于梁森审稿人唐祖华 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第 2 课时 ) 课前预习学案 一预习目标 了解溶液的酸碱性和 pH的关系 2.了解常用的酸碱指示剂 二，预习内容 溶液的酸碱性和 pH 定义： PH=，广泛 pH的范围为 0 14。 注意：当溶液中 H+或 oH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示5 / 15 溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25 ） 中性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 酸性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 碱性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 溶液 PH的测定方法 （ 1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8蓝色 甲基橙 黄色 酚酞 10红色 （ 2）试纸法 使用方法： （ 3） PH计法 PH的应用 阅读教材 P49-50 课 内探究学案 【学习目标】 掌握有关溶液值的简单计算 6 / 15 【学习重点】有关溶液值的简单计算 【学习难点】值的计算 有关 pH的计算 （一）单一溶液的 PH计算 1、分别求 /LH2So4 溶液和 /LBa(oH)2 溶液的 PH值。 2、已知常温下浓度为 /L的 cH3cooH溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH值。 （二）酸碱混合溶液的 PH计算 3、将 PH=2 的 H2So4 溶液与 PH=4 的 H2So4 溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 4、将 PH=8的 NaoH溶 液与 PH=10 的 NaoH溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 5、常温下 PH=4 的 Hcl 和 PH=10 的 NaoH 分别按体积比为 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值 6、常温下，将 PH=1 的 H2So4 溶液和 PH=13 的 NaoH 溶液分别稀释 1000倍，求所得溶液的 PH 值。 思考：若在常温下，将 PH=1 的 cH3cooH 溶液和 PH=13 的NH3H2o 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。 7 / 15 反馈练习 1求下列溶液混合后的 pH： (1)把 pH 2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH。 (2)把 pH 12和 pH 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 (3)把 pH 5的 H2So4溶液和 pH 8的 NaoH溶液等体积混合，其 pH。 2室温时，将 PH=5 的 H2So4溶液稀释 10倍，则 c（ H+）：c（ So42-） =； 若再将稀释后的溶液再稀释 100倍 ,则 c（ H+）： c（ So42-）=。 2 LkoH溶液的 pH为； LH2So4溶液的 pH为；两溶液混合后，溶 液的 pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子 10-6 积从 _增加到 _； 10-7 （ 2）将 PH=8 的 Ba(oH)2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(oH)2 溶液和8 / 15 盐 酸的体积比为 _。 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第 2 课时 ) 【课标要求】 了解溶液的酸碱性和 pH的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】 水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶液值的简单计算 【学习难点】值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶液的酸碱性和 pH 定义： PH=，广泛 pH的范围为 0 14。 注意：当溶液中 H+或 oH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25 ） 中性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 酸性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 9 / 15 碱性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 溶液 PH的测定方法 （ 1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8蓝色 甲基橙 黄色 酚酞 10红色 （ 2）试纸法 使用方法： （ 3） PH计法 三、 PH的应用 阅读教材 P49-50 四、有关 pH的计算 （一）单一溶液的 PH计算 1、分别求 /LH2So4 溶液和 /LBa(oH)2 溶液的 PH值。 2、已知常温下浓度为 /L的 cH3cooH溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH值。 （二）酸碱混合溶液的 PH计算 3、将 PH=2 的 H2So4 溶液与 PH=4 的 H2So4 溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 10 / 15 4、将 PH=8的 NaoH溶液与 PH=10 的 NaoH溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 5、常温下 PH=4 的 Hcl 和 PH=10 的 NaoH 分别按体积比为 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值 6、常温下，将 PH=1 的 H2So4 溶液和 PH=13 的 NaoH 溶液分别稀释 1000倍，求所得溶液的 PH 值。 思考：若在常温下，将 PH=1 的 cH3cooH 溶液和 PH=13 的NH3H2o 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的 pH： (1)把 pH 2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH。 (2)把 pH 12和 pH 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 (3)把 pH 5的 H2So4溶液和 pH 8的 NaoH溶液等体积混合，其 pH。 2室温时，将 PH=5 的 H2So4溶液稀释 10倍，则 c（ H+）：c（ So42-） =； 若再将稀释后的溶液再稀释 100倍 ,则 c（ H+）： c（ So42-）11 / 15 =。 2 LkoH溶液的 pH为； LH2So4溶液的 pH为；两溶液混合后，溶液的 pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （ 1）若以 A 点表 示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子 10-6 积从 _增加到 _； 10-7 （ 2）将 PH=8 的 Ba(oH)2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(oH)2 溶液和盐 酸的体积比为 _。 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第 2 课时 )学案 【课标要求】 了解溶液的酸碱性和 pH的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】 水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 12 / 15 有关溶液值的简单计算 【学习难点】值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶液的酸碱性和 pH 定义： PH=，广泛 pH的范围为 0 14。 注意：当溶液中 H+或 oH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25 ） 中性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 酸性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 碱性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/LpH7 溶液 PH的测定方法 （ 1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8蓝色 甲基橙 黄色 酚酞 10红色 （ 2）试纸法 13 / 15 使用方法： （ 3） PH计法 三、 PH的应用 阅读教材 P49-50 四、有关 pH的计算 （一）单一溶液的 PH计算 1、分别求 /LH2So4 溶液和 /LBa(oH)2 溶液的 PH值。 2、已知常温下浓度为 /L的 cH3cooH溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH值。 （二）酸碱混合溶液的 PH计算 3、将 PH=2 的 H2So4 溶液与 PH=4 的 H2So4 溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 4、将 PH=8的 NaoH溶液与 PH=10 的 NaoH溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH值。 5、常温下 PH=4 的 Hcl 和 PH=10 的 NaoH 分别按体积比为 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值 6、常温下，将 PH=1 的 H2So4 溶液和 PH=13 的 NaoH 溶液分别稀释 1000倍，求所得溶液的 PH 值。 思考：若在常温下，将 PH=1 的 cH3cooH 溶液和 PH=13 的14 / 15 NH3H2o 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的 pH： (1)把 pH 2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH。 (2)把 pH 12和 pH 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 (3)把 pH 5的 H2So4溶液和 pH 8的 NaoH溶液等体积混合，其 pH。 2室温时，将 PH=5 的 H2So4溶液稀释 10倍，则 c（ H+）：c（ So42-）