酸碱度的测定方法.ppt

5.2溶液酸碱性的测定方法,一、测定溶液pH的两种常用方法：,A、pH试纸法,B、pH计法,1、定性测定：酸碱指示剂法,2、定量测定：,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1.定性测定：酸碱指示剂法,酚酞：PH810无色浅红红色石蕊：PH58红紫蓝甲基橙：3.14.4红橙黄,使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,2.定量测定：pH试纸法,精确度：014，整数,A.pH试纸法,pH试纸测溶液酸碱性,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？,B.pH计法,使用方法：数字PH计浸入待测液读数,精确度：0.1,用酸碱指示剂判断(最方便,但酸碱指示剂测定溶液的pH值是很粗略。)用pH试纸测定(常用方法,不精确)用pH计测定(常在科学实验和生产中，准确测定溶液的pH值),1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、公式：,pH=-lgC(H+),如H+=110-7mol/L的溶液,pH=7,二、pH的意义、定义、计算公式,pH=lgH+,H+=10pH,1.0.01mol/LHCl溶液pH=_,2.pH=4HCl溶液H+=_,计算式：,H20H+OH-,【讨论】,在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)离子浓度是否相等？,三、水的电离,1、水的电离：,常温下溶液中c(H+)与c(OH)的关系,实验测得：在25时，水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,C(H+).C(OH-)=1x10-14,是一个常数,C(H+).C(OH-)=Kw,在酸或碱的稀溶液中，C(H+)与C(OH-)的乘积也等于Kw=1x10-14,(2)注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。,有关水的离子积问题与计算：,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下是定值！,4、在常温下，在纯水中加入NaOH溶液，使溶液中c(OH)=0.1mol/L,求c(H)与水本身电离的OH浓度,3.0.05mol/L的硫酸中，H+=_OH-=_,H+主要是_电离出来的，OH-是_电离出来的。,0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-=_H+=_,H+主要是_电离出来的，OH-是_电离出来的。,溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系,(1)常温下：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,(2)任何温度下：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,3、溶液酸碱性与pH的关系；,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)110-7mol/L,C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)=C(OH-),pH=7,pH7,pH7,（3）溶液的pH值：,酸性增强,碱性增强,pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强；,注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L,pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,练习：溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,3、任何水溶液中都有H+和OH-。,4、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,四、强酸、强碱溶液pH计算,1.单一溶液的pH计算强酸溶液强碱溶液2.酸碱稀释问题3.酸、碱混合pH计算两强酸混合两强碱混合4.酸碱混合（一者过量）,练习1求下列室温下溶液的pH值0.0001mol/L的盐酸0.001mol/LKOH0.05mol/LH2SO40.05mol/LBa(OH)2,1.单一溶液的pH计算,练习2.pH=2硫酸H+=_?硫酸浓度是多少？3.100mlpH1的H2SO4，其物质的量浓度，其中含溶质g。,4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?,5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2多少mol?,2.、稀释计算,练习6（1）将10mLpH=1的稀硫酸稀释至1L，pH=_（2）将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液稀释至1L，pH=_,(3)20mL0.01mol/L盐酸加水稀释到200mL，pH，(4)将0.04gNaOH溶于水配成10mL溶液，pH，将此溶液加水稀释到1L，则pH。(5)把pH3的强酸溶液稀释100倍(6)将pH=5的盐酸稀释1000倍后pH=？,3、溶液的混合计算(无反应),9.pH=1硫酸与pH=2硫酸等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化),公式,（忽略体积的变化）,练习7：8.100mL0.05mol/L的盐酸和200mL0.2mol/L的盐酸混合，混合后溶液的pH_。,10.pH=13NaOH溶液与pH=10NaOH等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化),练习：12.求下列溶液的pH值,（1）pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合,A.强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性pH=7,B.酸过量：,C.碱过量：,4、强酸与强碱反应计算（一者过量）,回家作业：1.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=?2.pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=?3.pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=?,4.将45mL0.1mol/L的盐酸和5mL0.5mol/L的Ba(OH)2混合并稀释到500mL，所得溶液的pH。5.20mL0.01mol/L的KOH的pH，30mL0.005mol/L的H2SO4的pH。两种溶液混合后溶液的pH。（假设总体积为50mL）,拓展：关于溶液中的微粒浓度的计算,溶质溶于水,完全电离,部分电离,不电离,溶液中溶质的微粒,-离子,-离子、分子,-分子,溶液中溶质所电离出的离子的物质的量浓度是该溶质浓度的整数倍。,溶液中的电荷守恒（溶液不显电性）阳离子的电荷总数阴离子的电荷总数,练习：1.某地的酸雨中含Na+=7.010-6mol/LCl-=3.510-5mol/LNH4+=2.310-5mol/L