高中化学高一化学人教版必修课件物质的量浓度的有关计算.pptx

组织建设,化学必修1,物质的量浓度的有关计算,课前回顾,知识回顾,n、m、N、V、c之间关系换算,物质的量,微粒数,质量,气体体积,物质的量浓度,知识索引,物质的量浓度的计算,基本量的换算,溶液中溶质N及c的计算,w与c换算,溶液稀释的计算,S、w与c之间的换算,有关溶液反应的计算,几种常见计算题类型,习题导学,例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的c。,n(HCl)=,0.73g,36.5g/mol,=0.02mol,V(盐酸)=0.2L,c(HCl)=,0.02mol,0.2L,=0.1mol/L,基本量的换算,练习1、配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量？,Na2CO310H2O-Na2CO3,1mol,1mol,0.25L0.2mol/L,n,m=nM=14.3g,n=0.05mol,习题导学,基本量的换算,例2、标准状况下448LNH3溶于1L水中，得密度0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,n(NH3)=,448L,22.4L/mol,=20mol,m(NH3)=20mol17g/mol=340g,V(氨水)=,1340g,0.9g/mL1000mL/L,=1.49L,m(氨水)=340g+1000g=1340g,C(氨水)=,20mol,1.49L,=13.4mol/L,特别提醒：(1)cn/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和(2)气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。,溶液中溶质N及c的计算,习题导学,例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+),依据：溶液中正负电荷总数相等,假设溶液体积为1,则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),c(Al3+)=1mol/L,1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+20.5mol/L,练习2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓度依次为7.010-6mol/L3.510-5mol/L2.310-5mol/L2.510-6mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为(),A7.010-6mol/LB110-5mol/LC1.510-5mol/LD210-5mol/L,7.010-6mol/L+2.310-5mol/L+c(H+)=3.510-5mol/L+22.510-6mol/L,B,特别提醒：(1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同；(2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。,w与c换算,习题导学,例(1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，求该溶液w(2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数,(1)75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)VNaOH(aq)=2mol/Lx0.075L=0.15mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.15mol40g/mol=6g,(NaOH)=,m(NaOH),mNaOH(aq),100%,=7.5%,=,(2)设溶液的体积为1L即1000ml,=57.3%,12mol/L1L63g/mol,1.32g/cm31000mL,w=,1000,cM,单位为g/cm3,w与c换算,习题导学,例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c,单位为g/cm3,C(HCl)=,1.19g/cm31000ml36.5%,36.5g/mol1L,=11.9mol/L,练习3、98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求C,C(H2SO4)=,1000mL1.84g/mL98%,98g/mol,=18.4mol/L,习题导学,例5、配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少mL？,溶液稀释的计算,C前V前=C后V后,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,练习4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度,10mol/LamL=C(NO3-)bmL,习题导学,例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,S、w与c之间的换算,饱和溶液溶质w=,S,100+S,100%,100w,1w,g,c=,1000dw,M,w=,cM,1000d,=,S,100+S,100c,25d-c,g,c=n/V=,mg/40g.mol-1,V10-3L,25m,V,molL-1,习题导学,S、w与c之间的换算,例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,c25dwmolL1,4c,d,%,100S,100+S,n=mol,S,40,V=10-3L,100+s,d,c=n/V,25Sd,100+S,molL-1,%,习题导学,有关溶液反应的计算,例7、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需1mol/LH2SO4溶液多少L？,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,设需H2SO4溶液的体积为x,2mol1mol,(0.5mol/L1L),(1mol/Lx),2mol:(0.5mol/L1L)=1mol:(1mol/Lx),x=0.25L,练习5、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求NaOH溶液的c和w。(NaOH溶液)=1.05g/mL,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,(0.052