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文档简介

实验十三碘酸铜溶度积的测定,实验目的,实验原理,实验步骤,注意事项,仪器试剂,问题讨论,数据处理,实验目的,了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理和方法，加深对平衡常数-溶度积的理解。2.学会722型分光光度计的使用。3.巩固溶液配制、移液等基本操作。,碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和溶液中，存在下列平衡：,在一定温度下：,实验原理,1.溶度积,2.铜离子含量的测定原理和方法,碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量NH3H2O作用生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+：,原理：,方法：采用吸光光度法测定Cu(NH3)42+的浓度。,仪器试剂,1.仪器电子天平、吸量管（20mL、2mL）、比色管（50mL）、烧杯、漏斗、722型分光光度计。2.试剂KIO3、CuSO45H2O、CuSO4（0.100molL-1）、NH3H2O（6molL-1）。,实验步骤,制备Cu(IO3)2(s),制备Cu(IO3)2(s)饱和液,显色剂,待测溶液,光度计,Ax,标准Cu2+（5个）,显色剂,标准溶液,光度计,A1A2A3A4A5,绘图,cx,1.Cu(IO3)2固体的制备,3.4gKIO3饱和溶液,2gCuSO45H2O饱和溶液,Cu(IO3)2,Cu(IO3)2,混合,7080C1520min,倾析法洗涤3次,2.Cu(IO3)2饱和溶液的制备,80水浴10min,60mL水,干过滤,自然冷却,称取碘酸铜0.1g，加入30mL水倾析法洗涤2次后，再加入60mL水，水浴锅内80加热10min制备饱和溶液，取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中。,倾析法洗涤2次,30mL水,3.测定前准备,配制标准溶液（一台仪器一组）,配制待测（各自做两个平行样）,4.测定吸光度,cx=?,c(Cu)2+=?,数据处理,注意事项,1.提前烘干一个100mL的烧杯和一个漏斗。2.碘酸铜固体一定要洗涤去除表面吸附的铜离子后，再制备饱和溶液。3.标准系列和待测溶液同时显色10min。4.绘制标准曲线时用试剂空白做参比。5.专管专用，规范操作。,1.怎样制备Cu(IO3)2饱和溶液？制备Cu(IO3)2时，何种物质过量？答：称取0.1gCu(IO3)2沉淀，加入60mL水，80加热搅拌溶解，用干燥的双层滤纸过滤，将饱和溶液收集于一个干燥的烧杯中。,问题讨论,2.如果Cu(IO3)2溶液未达饱和，对测定结果有何影响？,3.假如在过滤Cu(IO3)2饱和溶液时有Cu(IO3)2固体穿透滤
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