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文档简介

,酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。,一、酸碱中和滴定原理。,1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,红橙黄,红紫蓝,无色粉红红,选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,指示剂的选择原则：,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,甲基橙,强碱滴定强酸,酚酞,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。、洗涤、润洗（23次）。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）、滴定过程、数据处理,滴定前的准备,4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。,操作2次
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