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高二年级下学期化学醛集体备课教案 1、确定本周课程教学内容 内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评 第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算 第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质 第三课时：步步高醛的练习讲评 第四课时：步步高酮的练习讲评 2、教学目标： 认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物乙醛介绍了乙醛的氧化反应和加成反应主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应 教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写 3、资料准备： 选修5有机化学基础教材、步步高、实验药品、仪器、视频 4、新课授课方式（含疑难点的突破）： 第一课时醛 学生已经掌握了乙醇的结构和性质掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上运用“结构决定性质”的观点推测乙醛可能的化学性质；再通过实验探究乙醛的化学性质落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质帮助学生迁移到醛类化合物并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律 根据“结构决定性质”的观点首先提示讨论乙醛的结构特点推测乙醛可能的化学性质 然后开展实验探究探究乙醛的还原性探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律讨论小结实验现象书写反应的化学方程式 讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写 讨论反应规律1l醛基（CHO）可还原2lAg+或2lCu(OH)2醛基（CHO）转化为羧基（COOH） 迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式 讨论题：下列有机物中不能发生银镜反应的是（） AHCHOBCH3CH2CHOCHOCH2CH2OHDCH3COOH 答案：C、D 小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律： 第二课时学生分组实验 【实验35】乙醛的银镜反应 实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上可先在试管中加入NaOH溶液加热煮沸1in以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点保证反应在弱碱性条件下进行配制银氨溶液时向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中应先产生白色略带棕色的沉淀然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清则说明药品的浓度、用量有问题或试剂放置太久不宜再用 【实验36】乙醛与新制氢氧化铜反应 实验关键：乙醛与新制Cu(OH)2的反应需要在较强的碱性条件下进行因此NaOH要大
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