化学教案－摩尔范文.doc

化学教案摩尔范文 气体摩尔体积教案 第一课时 教学目标 知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点并学会运用该定律进行有关简单推理 能力培养：培养科学归纳的思维能力空间想像能力运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力 科学思想：引导学生逐步树立“透过现象抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 科学品质：激发学生严谨务实循序渐进探索真理的科学态度 科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理 重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的衡量物质所含微粒数多少用个物理量该物理量的单位1mol物质含有多少构成它的基本微粒 1mol不同物质所含有的微粒数都相同它们的体积是否也相同呢这是本堂课要解决的问题 【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容回答：物质的量摩尔阿伏加德罗常数个约为6.021023个 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程 【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积引导学生分析投影数据 【展示】引导学生看课本42页、43页图21和图22并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物引导观察 分析投影数据归纳并猜想： 1mol不同的固态或液态物质体积是不相同的 看课本插图并观察分析实物进一步证实上面的猜想 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律培养他们进行科学归纳的能力 【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说为什么其体积各不相同 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的在讨论物质所 思考但难以给出合理解释 不愤不悱 续表 教师活动 学生活动 设计意图 占体积时可以从其结构出发来分析下面我们把微观粒子与宏观的球体类比 【设问】一堆排球、一堆篮球都紧密堆积一堆球所占体积更大如果球的数目都为一百个呢如果球和球之间都间隔1米在操场上均匀地分布一堆球所占总的体积更大 积极思考相互讨论和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离；微粒本身的大小 引导学生在脑海里建立理想模型形象地分析物质体积决定因素对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练 【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系 【小结】相同条件下1mol不同固态或液态物质的体积是不同的 认真听讲积极思考体会运用普遍规律分析具体问题的过程 1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的所以它们的体积也就有所不同 在学生能力达不到的情况下老师带动学生分析问题 【设问】在相同的温度和压强条件下1mol不同气态物质的体积是否相同 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积引导学生观察分析数据 【讲述】大量实验数据证明在标准状况下即温度为0、压强为1.01105Pa条件下1mol任何气体的体积都约为22.4L 分析归纳数据计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L 采用由数据归纳出事物规律的科学方法导出气体摩尔体积的概念培养学生的科学归纳思维能力 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4LVm=22.4Lmol 【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示注意其单位为“Lmol” 记下板书 发散的思维收敛落实知识点 【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点规定了什么条件什么描述对象结论 思考并回答：条件是标准状况下即O、1.01105Pa；描述对象是1mol任何气体；结论是体积约是22.4L 剖析概念引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确 【设问】由气体摩尔体积概念可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系 【板书】V=Vmnn表示气体物质的量 【提问】该公式在什么情况下应用 思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积 回答：在标准状况下应用对象是气体 由概念本身推出其简单应用 【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题 【指导】阅读课本44页第二、三自然段 思考并讨论但难以给出合理解释 阅读课本有关内容在老师启发下给出问题的答案 分子数一定时气体体积主要决定于分子间的平均距离在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4Lmol 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点 培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力 【设问】气体摩尔体积约是22.4Lmol为什么一定要加上标准状况这个条件在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L 【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积 思考并回答：温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下只要温度和压强适当1mol气体的体积也可能是22.4L 激发学生严谨务实循序渐进探索真理的科学态度逐步引导出阿伏加德罗定律 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】在一定温度和压强下并不一定是标准状况下1mol不同的气体其体积是否相同 【讲述】分子数一定的情况下气体的体积决定于气体分子间的平均距离在一定的温度和压强下不一定是标准状况各种气体分子间的平均距离是近似相等的因此同温、同压下相同分子数的气体其体积也相同；同样同温、同压条件下体积相同的气体其分子数也相同这一规律称作阿伏加德罗定律 猜测：一定相同 认真听讲体会阿伏加德罗定律的导出过程 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律易于学生理解和接受 【板书】二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子 【设问】该定律的要点应用 对象规定什么条件有什么结论 记下板书内容 思考并回答：应用对象是任何气体条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同也即气体的物质的量相同 落实知识点 使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固 【设问】在一定温度和压强下气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系 【追问】在一定温度和压强下气体的体积之比等于什么 【板书】V1V2=n1n2 【提问】该公式的适用条件 回答：呈正比关系 回答：等于气体的分子数之比等于物质的量之比 回答：同温、同压条件下的任何气体 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用 【总结】本堂课的重点是正确理解 气体摩尔体积概念掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的