2012届高中总复习专题导练化学(江苏专版)课件：专题1物质的分类和常量计算.ppt

,1物质的分类(1)物质的树状分类,【重要考点1】物质的分类和分散系,物质,纯净物,单质：金属单质、非金属单质(包括稀有气体),有机化合物：烃、烃的衍生物等,氧化物,酸碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐,混合物,酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物,无机化合物,化合物,(2)交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类，就可从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐等。,三种分散系的比较（1）,三种分散系的比较（2）,【典型例题1】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、NO2；(2)Fe、Hg、Al、Si；(3)CO、CO2、SO2、P2O5。,解析:本题中，第(1)组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第(2)组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第(3)组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。,答案:,再思考：对于第(1)组，原答案是从聚集状态分类的，如果从颜色来看，O2是无色的，S是淡黄色的固体，Cl2是黄绿色气体，NO2是红棕色气体，所以可以将Cl2、S、NO2归为有颜色的物质，则被选出的物质可以是O2；对于第(2)组，原答案是从物质的性质来分类的，如果从聚集状态来看，Hg是液体，其他都是固体，可以将Hg选出；对于第(3)组，原答案是从物质的状态来分类的，如果从氧化物的分类可以看出，CO2、SO2、P2O5都是成盐的氧化物，或者都是酸性氧化物，而CO是不成盐的氧化物，所以可以将CO选出。,正如物理上讲参照物一样，参照物不同，最终答案是有差异的。探究此题，不是为了深究答案究竟有几种，而是根据此题，让同学们更加深刻地认识到物质的分类的前提是弄清分类的角度，看题中要求我们从什么角度去分类，有了方向，有参照物，分类就很简单了。,【变式1】用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：,(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。,方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为么?_在方案中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_(已知SO2有刺激性气味),解析:(1)pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成CO2，Na2SO3与硫酸反应生成SO2，NaCl与硫酸不反应；利用酸碱中和反应的原理。,该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？,答案：不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐。H2SO4Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2ONa2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。,【变式2】“钴酞菁(直径为1.310-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到,解析：由于钴酞菁分子直径为1.310-9m，其大小和胶粒直径相当，因此将其分散在分散系中形成胶体；A正确，胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；从科学家对“钴酞菁”分子恢复了磁性的信息知,C、D正确。,答案：B,【重要考点2】物质的量,1摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水(不正确)和1molH2O(正确)；1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)。,3在运用相关概念时，语言不能过于绝对。如6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量等语句都是错误的。4关于标准状况下气体摩尔体积的5个“关键”(1)关键字：气体研究对象是气体，非气体(固体和液体)不研究摩尔体积(2)关键字：任何任何气体，只要是气体，不管纯净物或者混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。,(3)关键字：标准状况标准状况下气体摩尔体积约为Vm=22.4Lmol-1，非标准状况下的气体摩尔体积不一定约为22.4Lmol-1。(4)关键字：约为224只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了微粒的大小对体积的影响，所以在相同的条件下，气体的摩尔体积近似相等。(5)关键字：1mol气体在标准状况下体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。,【典型例题2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAB标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为gC25时，1LpH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA,解析：本题考查阿伏加德罗常数。1个14CH3含有8个中子(注意H原子不含中子)，17g甲基所含中子数为8NA，A错；标准状况下，1mol该气体的质量为22.4LgL-1=22.4g，故1个分子的质量为g，B对；1LpH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mol/L，根据Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-1mol/L。又n=cv=10-1mol/L1L=0.1mol。故氢氧根离子数目为0.1NA，C错；Cl2与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反应，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数小于0.2NA，D错。,答案：B,阿伏加德罗常数常考知识点有：(1)物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。(2)某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子；臭氧为三原子分子；而白磷分子中则含有4个磷原子。(3)一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的4倍；Si(或金刚石)中的共价键数目等于Si(或C)数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6mol共价键等。,(4)特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20gmol-1；18O2的摩尔质量为36gmol-1。(5)特殊物质发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1molNa2O2只做氧化剂时得到2mol电子，若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子；1molFe与强氧化剂(Cl2、硝酸等)反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。,【变式3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA,解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA