硫和氮的氧化物

1 / 14 硫和氮的氧化物 硫和氮的氧化物 第 1 课时 硫和硫的氧化物 学习目标定位 认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 1有下列氧化物： co2 、 Al2o3 、 So2 、 Sio2 、 Na2o2 、mgo 。其中属于碱性氧化物的是 _，两性氧化物是_，酸性氧化物是 _。酸性氧化物具有的通性是_。 2标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断 它们的氧化性或还原性： (1)S0_； (2)H2S 2_； (3)S 4o2_； (4)H2S 6o4_。 2 / 14 知识点一 硫的存在和性质 探究活动 1 硫 在 自 然 界 中 的 存 在 形 态 有 游 离 态 ， 存 在 于_或 _； 有化合态，主要是 _。火山喷出物中含有_，化石燃料如 _ 等 也 含 有 硫 元 素 ， 硫 还 是 组 成 某 些_的生命元素。 2硫俗称 _，颜色状态 是 _，溶解性是 _。 3硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与 Fe 、 cu 、 H2 、 o2 反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 _ _； _ _； 3 / 14 _ _； _ _。 归纳总结 (1) 硫 在 自 然 界 存 在 的 形 态 有_。 (2) 硫 的 物 理 性 质 是_。 (3) 硫 的 化 学 性 质 是_。 迁移应用 1下列说法中，不正确的是 ( ) A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 c硫跟铁反应生成硫化亚铁 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 2关于硫的叙述正确的是 ( ) 4 / 14 A硫的非金属性较 强，所以只以化合态存在于自然界中 B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 c硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D硫的氧化性比氯气强 知识点二 硫的氧化物 探究活动 1按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内： 实验操作实验现象实验结论 So2为 _气体 归纳总结 1二氧化硫的性质 5 / 14 (1) 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 ： 二 氧 化 硫 是_。 (2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是 _ ， 该 反 应 可 能 的 反 应 类 型 是_。 (3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_ ， 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。在反应 2H2S So2=3S 2H2o中 So2是 _剂。 (4)二氧化硫和氯水的漂白作用比 较 So2氯水 (cl2通入水溶液中 ) 漂白原因 漂白效果 漂白范围 与有机 色质作 用实例 混合作用 So2 cl2 2H2o=H2So4 2Hcl，漂白作用大大减弱 2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性： (1)能溶于水形成硫酸： 6 / 14 _ _。 (2)能与碱反应： _ _。 (3)能与碱性氧化物反应： _ _。 迁移应用 3下列说法正确的是 ( ) A因为 So2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(H )、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 So2 c So2、漂白粉、活性炭、 Na2o2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D So2和 cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力 7 / 14 4某冶炼厂利用炼铜产生的 So2 生 产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( ) A利用了 So2 的水溶性，将 So2 直接通入水中 B利用了 So2 的氧化性，将 So2 直接通入水中 c利用了 So2的氧化性，使其与 o2反应而转化为 So3，再与水反应 D利用了 So2的还原性，使其与 o2反应而转化成 So3，再与水反应 1硫能与金属、氢气反应，具有 _；能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是 _的酸酐；还具有氧化性、还原性、 _性。二氧化硫 _，是大气污染物。 2 可逆反应是_。常用 “” 表示。 第三节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 硫和硫的氧化物 课前准备区 1 都能与碱反应生成盐和水 (可溶性酸性氧化物还能与水反应 ) 2 (1)既有氧化性又有还原性 (2)具有还原性 (3)既有氧8 / 14 化性又有还原性 (4)具有氧化性 课堂活动区 知识点一 探究活动 1火山喷口附近 地壳岩层里 硫化物和硫酸盐 大量的含硫化合物如 H2S、 So2、 So3等 石油、天然气、煤 蛋白质 2硫黄 黄色晶体 不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳 3 Fe S=FeS S 是氧化剂， Fe 是还原剂 2cu S=cu2S S 是氧化剂， cu 是还原剂 H2 S=H2S S 是氧化剂， H2 是还原剂 S o2=点燃 So2 S 是还原剂， o2是氧化剂 归纳总结 (1)游离态和化合态 (2)不溶于水的黄色晶体，易溶于 cS2 (3) 具有弱氧化性，使变价金属生成低价硫化物； 具有还原性，可在空气中燃烧生成 So2 迁移应用 1 A 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项 A 不正确。 2 B 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如 o、 N、 S 非金属性9 / 14 较强，但自然界中有游离的 o2、 N2、 S。黑火药成分中的硫黄溶于 cS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。 S单质显 0 价，属中间价态，遇到金属、 H2时作氧化剂，遇到o2、 F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。 知识点二 探究活动 1无色有刺激性气味 试管中液面上升 So2易溶于水 溶液颜色变红色 So2 的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色 So2 具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 So2 具有还原性，可被氯水氧化成 So2 4，与 Ba2生成 BaSo4沉淀 归纳总结 1 (1)一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 (2)So2 H2oH2So3 化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等 (3)So2 2H2o cl2=H2So4 2Hcl 2So2 o22So3 氧化 (4)So2能与某些有色物结合成不稳定无色物 cl2与 H2o反应生成的 Hclo 具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 不稳定，加热能复原 稳定 某些有机色质 绝大多数有机10 / 14 色质 品红 通 So2 褪色 红色 紫色石蕊 通 So2红色 红色 通 cl2褪色 不显红色 紫色石蕊 通 cl2先变红，随即褪色 2 (1)So3 H2o=H2So4 (2)So3 ca(oH)2=caSo4 H2o (3)So3 cao=caSo4 迁移应用 3 B 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理： cl2、Na2o2、 H2o2、 o3 等是因强氧化性而具有漂白性； So2 是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。 A 选项中 So2使溴水、 kmno4酸性溶液褪色是因为 So2具有还原性，能使品红褪色是漂白性， So2 不能使指示剂褪色，所以 A 选项错误； B 选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 So2； c 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同， So2 漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、 Na2o2属氧 化型； D 选项也不正确， So2和 cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成 H2So4和 Hcl，而失去漂白能力。 4 D 利用 So2生产硫酸发生的反应为： 2So2 o22So3(被氧气氧化，体现还原性 )， So3 H2o=H2So4。 课堂小结 1氧化性 亚硫酸 漂白 有毒 2在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应11 / 14 方向进行的反应 课后练习区 1 D 硫燃烧时只能生成 So2， So3可由 So2催化氧化制取，D 项错误。 2 B 因通入 So2 气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。 3 D So2作还原剂时 S 元素的化合价应升高。 4 D 本题主要考查 So2 和 co2 在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与 ca(oH)2、 Ba(oH)2 等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在： So2 具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过 NaHco3饱和溶液时，由于 H2So3H2co3(酸性 )，所以 So2 能与 NaHco3 反应放出 co2，但 co2不反应； So2 中 S 为 4 价，未达到最高价态，故 So2 有还原性，但 co2不具有还原性。由以上知识对 题目逐项分析即得答案。 A 项检验的是 So2； B 项不管是否混有 co2都不会产生白色沉淀， c 项不管有没有 co2 都会产生白色沉淀，均不能验证有无 co2；只有 D 项，酸性 kmno4 溶液将 So2 完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有 co2；若无沉淀，则无 co2。 5 B So2 的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液； So2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；So2的饱和溶液加入 Ba(No3)2溶液中， So2被 No 3 氧化为12 / 14 So2 4， So2 4 与 Ba2形成 BaSo4 沉淀； d 试管中： So2 2NaoH=Na2So3 H2o， Na2So3 与 Bacl2 反应生成 BaSo3沉淀。 6 c 漂白原理分三种类型。 (1)化合型，如 So2。 (2)氧化型，如 Hclo、 H2o2、 Na2o2、 Naclo、 o3。 (3)吸附型，如活性炭。此题 6 种情况下， 与其他 5 种试剂的原理不同，So2 也与其他 5 种原理不同，其余的 属同一类，故 c 选项符合题意。 7 A So3不具有漂白性， So2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故 B、 D 错误； So3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。 8 B 可 逆反应判断的关键是 “ 两同 ” ：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有 H2o、 So2 和 H2So3 等共存。电解水生成 H2 和 o2 是在通电条件下进行的，而 H2与 o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应； H2 和 I2 的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应； So2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。 9 (1)Na2So3 H2So4(浓 )=Na2So4 H2o So2 (2)变红 酸性 (3)褪色 漂白 13 / 14 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)kmno4 溶液褪色 还原 (6)吸收 So2，防止 So2 污染环境 So2 2NaoH=Na2So3 H2o 10 (1)cl2 So2 H2So4 Hcl BaSo3 BaSo4 (2)cl2 So2 2H2o=4H So2 4 2cl 解析 由框图中 A、 B 两种气体等物质的量加入 H2o 中，生成含 c、 D 的无色溶液，滴入 Ba(oH)2 溶液生成沉淀 F 和溶液 D， D 中滴入 AgNo3 溶液 有沉淀 G，可知溶液 c、 D 中含有So2 4、 cl。气体 B 通入到 Ba(oH)2 溶液有沉淀生成，且B 是有刺激性气味的气体，可知 B 为 So2，则 A 为 cl2。 11 (1)So2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用 Hcl酸化的 Bacl2产生白色沉淀 (2)H2S、 HI 若有 H2S、 HI，在通入氯水后，会有 S、 I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且 So2与 H2S不共存 (3)Hcl、 co2 解析 将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有 So2，因为 So2 cl2 2H2o=2Hcl H2So4； 一定无 H2S，因为 2H2S So2=3S 2H2o， So2 和 H2S不共存；一定无HI，因为 2HI cl2=I2 2Hcl，生成的 I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的 Bacl2溶液产生白色沉淀说明有 So2 4，进一步证明有 So2 气体；另一份中加入 HNo3酸化的 AgNo3 溶液产生白色沉淀，不能说明一定有 Hcl，因14 /