常见的酸和碱ppt课件.ppt

酸和碱,第一节对酸碱的初步认识,1,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,碱,酸,有机化合物,无机化合物,盐,2,醋酸,柠檬酸,乳酸,3,制取二氧化碳,二氧化碳与水反应,4,用澄清的石灰水检验二氧化碳,白灰刷树,5,氢氧化钠和硫酸铜反应,强力去污粉,6,碱,酸,氢氧化钙,氢氧化钠,盐酸和硫酸,7,盐,碳酸钠,8,一、从组成上认识酸、碱1、酸：氢+酸根,9,2、碱：金属元素+氢氧根注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,（铵根）,10,3、盐：金属元素（或NH4）+酸根,11,酸,碱,盐,12,练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、CuSO45H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖）NH4Cl,13,二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：定性角度能跟酸或碱的溶液反应而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,14,2变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,15,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,16,变红色,不变色,变红色,不变色,17,物质的导电性实验,蒸馏水盐酸稀硫酸NaOH溶液石灰水,18,二、从微观上认识酸、碱,19,酸溶液中都存在相同的氢离子和不同的酸根离子。,H,+,20,碱溶液中都存在相同的氢氧根离子和不同的金属离子。,OH,-,21,从微观角度解释指示剂变色的原因,酸中H+使指示剂变色碱中OH-使指示剂变色,22,1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBCO2CH2SO4DNaOH,C,练习,23,三、溶液酸碱度pH1、溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的酸碱度）定量角度常用pH来表示pH的范围：通常在014之间,24,25,26,pH7酸性溶液,pH7碱性溶液,pH=7中性溶液,27,2、pH值的测定,用玻璃棒沾取少量被测液与pH试纸上，然后跟比色卡对比读数。,问：pH试纸事先要润湿吗？,28,思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？结论：酸溶液酸性溶液，碱溶液碱性溶液。,29,30,3、测定生活中一些物质的pH。见P62图10-17,34,酸性,7,中性,67,酸性,45,酸性,10,碱性,34,酸性,7,中性,67,酸性,11,碱性,1213,碱性,31,4、溶液酸碱度的重要意义：农业生产中：作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。测定雨水的pH，了解空气的污染情况：正常的雨水pH5.6；酸雨pH5.6的雨水。测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体健康情况。,32,练习,1.取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？酸性变弱。2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较,33,3.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,34,第二节常见的酸（一）,一、浓盐酸,无色液体,有白雾出现,有刺激性气味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,35,如何嗅药品的气味?,36,问题：一瓶长期在空气中放置的浓盐酸其溶质、溶剂、溶质的质量分数如何变化？,HClHClH2OH2OH2OH2O,HCl,37,减小,减小,减小,38,二、稀盐酸,1、胃酸的主要成分，无色有刺激性气味的液体。2、化学性质（1）与指示剂的反应能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色。,39,（2）与活泼金属的反应,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,40,（3）与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,41,【问题】生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中发生的反应的方程式及现象？,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，并由气泡产生。,42,（4）与碱的反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+KOH=KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,这种酸和碱反应生成盐和水的反应又称为中和反应。中和反应不属于基本反应类型,43,【问题】1.如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？请自己设计实验。,【问题】2.酸碱反应的微观实质是什么？,44,中和反应的应用,用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为l。这时，病人如果服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。,45,、用熟石灰改良酸性土壤在农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。在pH8的碱性土壤中，一般作物很难生长。如果土壤呈强酸性（如酸雨中的硫酸），可加入适量的熟石灰进行改良。,46,、用熟石灰处理酸性污水有许多工厂排出的污水都呈酸性，里面含有少量的硫酸、盐酸等酸，怎样除去污水中的酸呢？人们在污水里加入一定量的熟石灰（或生石灰），使污水中的酸与熟石灰反应，生成盐和水。,47,（5）与盐溶液的反应,48,三、盐酸的用途,49,第二节常见的酸（二）,一、浓硫酸,1.无色、无味粘稠油状液体，不易挥发，溶水放出大量的热，密度为1.84g/cm3。2.浓硫酸具有强的腐蚀性，吸水性可做干燥剂。,50,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）,干燥中性或酸性气体,51,CO2H2O,CO2,52,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸，各成分怎样变化？,不变,增加,增加,减少,H2SO4H2SO4H2OH2OH2O,H2O,H2O,53,浓硫酸的腐蚀性,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,54,3、如何稀释浓硫酸,正确酸上水下,玻璃棒的作用：搅拌使热量迅速扩散。,55,课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,2下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,56,课堂练习：3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,57,二、稀硫酸的化学性质,1.与酸碱指示剂的反应,2.与活泼金属的反应,金属+酸盐+氢气,58,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO3=Al2(SO4)3+3H2,59,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸盐+水,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,60,（4）与碱的反应,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸碱指示剂可以帮助判断该反应是否发生。,61,（5）与某些盐反应:酸+盐新酸+新盐,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,62,实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,了解,63,三、硫酸的用途,硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,64,复分解反应基本反应类型之四两种化合物互相交换成分，元素化合价不变，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，,65,思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不是复分解反应。,66,问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？结构决定性质。酸溶液中都含有相同的阳离子H+,67,酸的通性,酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。,68,酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。,69,第三节常见的碱（一）,一、氢氧化钙Ca(OH)2,70,（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。,（1）氢氧化钙是白色固体，具有腐蚀性，微溶于水，其水溶液即澄清石灰水。,熟石灰,1、物理性质,71,CaO+H2O=Ca(OH)2,块状生石灰变成粉末，并放出热。,发生的反应为：,生石灰,熟石灰,氢氧化钙Ca(OH)2制取：,72,1、与指示剂的作用,使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。,二、化学性质,73,2、与酸的反应,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,74,中和反应的应用,一、改变土壤的酸碱性,二、处理工业废水,例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。,三、用于医学,例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多的药物中，常含有Al(OH)3或Mg(OH)2，原因是什么？反应的化学方程式为_,75,3、与非金属氧化物的反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,用于检验二氧化碳,76,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH,4.与盐溶液的反应,77,三、常见的碱,1.氢氧化钠NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,78,氢氧化钠NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸,79,氢氧化钠NaOH,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,80,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,81,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,82,探究碱的化学性质,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,83,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,84,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,85,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质