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文档简介
专项（十一）中和反应及探究,UNITSEVEN,第7章应用广泛的酸、碱、盐,1.中和反应的实质:。,考点突破,酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子,2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）,红,无,盐酸过量时也出现相同现象,没有蓝色沉淀生成,没有气泡生成,（续表）,pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的,先升高后降低,固体氢氧化钠溶于水放热,3.溶液pH变化及所得溶液成分判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）,7,NaOH,7,NaOH、NaCl,7,NaCl、HCl,=7,NaCl,=7,NaCl,7,NaOH、NaCl,4.中和反应后成分的检验（1）以氢氧化钠与盐酸反应为例反应后溶液成分中一定存在的物质是,属于（填物质类别）。反应后物质成分可能为:（恰好反应）;（酸过量）;（碱过量）;NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是。,NaCl,盐,NaCl,NaCl、HCl,NaOH、NaCl,NaOH与HCl能反应,不共存,（2）稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法,溶液呈紫色,pH为7,产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色;Fe+2HCl=FeCl2+H2,产生大量
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