高一化学溶液的配制和分析.ppt

溶液的配制及分析,1、溶液浓度:,1.质量分数,2.物质的量浓度CB,单位：,常用mol/L(molL-1),：计算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算,质量分数与物质的量浓度的换算,溶液稀释与浓缩,两种不同浓度溶液混合,化学反应中计算,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的换算,例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,(286),例2、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42+）？,2溶液中溶质微粒数目的计算,1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。,2,2.4081024,1.2041024,2.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+个。,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C=n/V,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：,解：设有1LNaOH溶液，则,m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路：=mB/m(aq),.有关溶液稀释和浓缩的计算,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V2,1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.51=V1.898%98,3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质的物质的量不同。,一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变,结论:,4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？,一起来试试！,中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？,5.有关溶液反应的计算,解：2NaOHH2SO42mol1mol1L0.5mol/LVH2SO（aq)1mol/L,6.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）,1、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2）混合后溶液中H+的浓度。,2、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D200mL0.2mol/LNH4NO3溶液,思考：,（D）,1、100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为.,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换