化学高考最新大一轮复习课件第七单元化学反应速率和化学平衡7.1.pptx

第1节化学反应速率及影响因素,考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,-3-,基础梳理,考点突破,化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.数学表达式及单位v=,单位为或等。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)=。如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=,v(B)=,v(C)=。,减小增大,molL-1min-1molL-1s-1,化学计量数,mnpq,0.3molL-1s-1,0.1molL-1s-1,0.2molL-1s-1,-4-,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,-9-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-10-,基础梳理,考点突破,-11-,基础梳理,考点突破,C,-12-,基础梳理,考点突破,2.(2016豫南九校第一次联考)反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5molL-1min-1B.v(NO2)=0.7molL-1min-1C.v(N2)=0.4molL-1min-1D.v(CO2)=1.1molL-1min-1,C,解析:换算成同一物质的反应速率再比较,如以N2为标准,A、B、D项分别换算为0.375molL-1min-1、0.35molL-1min-1、0.275molL-1min-1,所以反应速率最快的为C项。,-13-,基础梳理,考点突破,活化能影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)。反应物本身的。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。,性质,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,接触面增大,-14-,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。,-15-,基础梳理,考点突破,2.从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能。有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。活化分子:能够发生的分子。活化能:如图所示,E1表示;使用催化剂时的活化能为,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为。,有效碰撞,活化能,E3,E1-E2,-16-,基础梳理,考点突破,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。,分子,总数,不变,增加,分子总数,增大,增加,-17-,基础梳理,考点突破,自主巩固(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁铝(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度:;增大盐酸浓度:;增大铁的质量:;增加盐酸体积:;把铁片改成铁粉:;滴入几滴CuSO4溶液:;加入CH3COONa固体:;加入一定体积的Na2SO4溶液:。,小于,增大增大不变不变增大增大减小减小,-18-,基础梳理,考点突破,-19-,基础梳理,考点突破,2.外界条件对可逆反应反应速率的影响结果(1)温度:正反应是放热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。正反应是吸热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。(2)压强:正反应是气体物质的量减小的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。正反应是气体物质的量增大的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。反应前后气体物质的量不变的反应:增大压强,v(正)、v(逆)同等程度地增大。(3)催化剂:使用催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大。,-20-,基础梳理,考点突破,例2(2016四川棠湖中学一模)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.恒压条件下,通入稀有气体,反应速率不变C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO2(g)消耗的平均速率为,答案,解析,-21-,基础梳理,考点突破,误区警示(1)要把压强的改变转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。(2)外界条件的改变对反应速率的影响,一定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正、逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,从而导致平衡逆向移动。,-22-,基础梳理,考点突破,跟踪训练3.(2016河北邢台四校联考)下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(),-23-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,A.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32molA,再达到平衡时,B的转化率增大B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前,v(逆)v(正)C.其他条件不变,起始时向容器中充入A和B各0.64mol,平衡时n(C)0.48molD.反应前2min的平均反应速率v(C)=0.004molL-1min-1,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,化学反应速率图像及应用1.物质的量(或浓度)时间图像某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。则该反应的化学方程式为,前2min内v(X)=。,0.075molL-1min-1,-26-,基础梳理,考点突破,正向,逆向,-27-,基础梳理,考点突破,逆向,正向,-28-,基础梳理,考点突破,正向,不,-29-,基础梳理,考点突破,-30-,基础梳理,考点突破,自主巩固有可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)H0反应中,可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低温度恒压下充入CO2A.B.C.D.,答案,解析,-42-,1,2,3,4,5,6,4.(2016湖南东部六校联考)在2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(),-43-,1,2,3,4,5,6,A.200时,反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-1B.200时,该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200降到100时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0,且a=2,答案,解析,-44-,1,2,3,4,5,6,5.(2016北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A