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物质的分离与提纯,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、结晶等,【问题】,过滤,注意点：“一贴二低三靠”,通常用来分离液体和不溶的固体。,1.蒸发结晶,注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23；b、加热时要不断搅拌，以免溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,结晶,2.冷却结晶,适用于溶解度不同的固体混合物的分离。,【交流和讨论1】,已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。,思考：1.该实验的目的是什么？2.怎样才能实现这个目的？3.用什么试剂来除杂？4.所加试剂的量有什么要求？5.所加试剂的顺序又如何呢？,（得到纯净的氯化钠）,（先除去其中的杂质）,（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）,（必须过量）,上述加入试剂的先后顺序可能有：,BaCl2NaOHNa2CO3HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,BaCl2Na2CO3NaOHHCl,Ba(OH)2Na2CO3HCl,【交流和讨论1】,已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。,思考：6.加入试剂发生的反应方程式？,、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）,2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）,3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）,6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl),实验方案:,溶解过滤BaCl2(过量)Na0H(过量)Na2CO3(过量)过滤盐酸(过量)蒸发结晶,也可以用下列方式来表示：,1、除杂时所加试剂必须过量；2、过量的试剂也必须除去；3、分离和提纯的方法要求最佳。,物质的分离和提纯中须注意：,实验室里用不纯的氯酸钾(少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后
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