高一化学上册第一章第一节.ppt

第一章化学反应及其能量变化,燃料的充分燃烧,化学反应,燃烧产物对大气造成的污染及防治,化学反应中的能量变化,燃烧,1、基本反应类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,一、化学反应的类型,第一节氧化还原反应,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,2、氧化反应和还原反应,按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？,从物质是否得氧和失氧的角度分析CuO+H2=Cu+H2O的反应是否属于还原反应？,二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应？,2、特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应,练习用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O2KClO32KCl3O2H2+Cl22HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应,3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”来表示,得失电子总数表示：原子个数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）,练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO32KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O,练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OSO2+2H2S=2H2O+3S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。,四、氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3.氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。还原剂的还原性还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越