高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡（第21课时）课件.ppt_第1页
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文档简介

一、可逆反应1概念在同一条件下，既能向_方向进行，又可以同时向_方向进行的化学反应。2特点反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不可能完全转化为生成物，其转化率都_100%。3表示在方程式中，用符号“_”表示。,正反应,逆反应,小于,二、化学平衡状态的建立1研究对象：_。2概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率_，反应混合物中各组分的浓度保持_的状态。3特征“等”：v正v逆0。“动”：化学平衡是一种动态平衡。“定”：平衡混合物中各组分的_保持不变。“变”：当外界条件改变时，平衡会发生移动，并逐步建立新的平衡。注意：化学平衡的建立与途径无关。,可逆反应,相等,不变,百分含量,三、影响化学平衡移动的因素1影响化学平衡的因素在一定条件下，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_方向移动。,正反应,逆反应,(2)压强若mnpq增大压强，平衡向_方向移动减小压强，平衡向_方向移动若mnpq改变压强，平衡_移动(3)温度升高温度，平衡向_方向移动降低温度，平衡向_方向移动(4)催化剂催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂，平衡_移动。,气体体积减小的,气体体积增大的,不,吸热反应,放热反应,不,2勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度等)，平衡就向着_的方向移动。注意：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡，不适合于未达到平衡的体系。这种减弱只能削弱外界条件的改变，而不能消除外界条件的
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