高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.2氧化剂与还原剂考点课件新人教版.ppt

氧化剂与还原剂,01,02,03,04,思维建模,典例剖析,反思归纳,一、教材高考,3(溯源题)(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,B,考题探源源于教材LK必修1P37“氧化剂和还原剂”及其拓展考查视角考查常见气体的还原反应高考启示要掌握好氧化还原反应在生活中的应用,Cl2变为Cl-，被还原,二、典例剖析,转解析,2(2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2,BC,-3,+2,还原剂,-3,-3,0,0,熟悉氧化还原反应的基本概念加深对口诀的理解和运用：升失氧降得还,试题备选,解析在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。,返回原题,根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br,B,转解析,【试题备选】,解题提示：由氧化还原反应的基本概念，结合氧化还原反应的基本原理“较强制较弱”,解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，故选B。,返回原题,三、反思归纳,1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,四、思维建模,解答氧化还原反应规律型试题的思维流程,首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还原之间比例，