高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 专题课时4 元素的综合推断课件 新人教版.ppt

专题课时4元素的综合推断,该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。该类试题基本特点是：即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。,题型说明,微题型一由元素在周期表中的位置进行推断,【示例1】(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(),题型示例,A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力,D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性思维提示由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案D,【知识归纳】1.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。,2.掌握核外电子排布两大规律“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。,1.(2015广东佛山一模)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(),题型精练,A.C的氧化物都能跟碱反应B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D.沸点：CA3EA3，离子半径：DC3解析元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3Na。,C,2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(),A.D处于元素周期表第3周期A族B.四种元素原子的半径大小顺序是ABYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,思维提示根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；,C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A,【知识归纳】元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。,1.(2015山东济南期末，7)右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是(),题型精练,A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者,解析根据各元素在周期表中的位置易看出X为氮元素，W为磷元素，Y为硫元素，R为氩元素，Z为溴元素。A项，五种元素的单质中只有氮气和氩气为气态，正确；B项，Z的阴离子电子层数与R不同，错误；C项，X的氢化物比W稳定，错误；D项，Y元素的最高价氧化物对应的水化物硫酸酸性比W元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸酸性强，错误。答案A,2.如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(),A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素的非金属性最强D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析首先需根据元素在周期表中的位置，准确判断出af分别是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe，B错误；在四种非金属元素中，Cl的非金属性最强，C错误；非金属性为ClSC，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4H2SO4H2CO3，D正确。答案D,3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。,(1)Q的原子结构示意图是_。(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为_(用离子符号表示)。(3)用有关离子方程式表示Q、W