高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 基础课时1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

基础课时1物质的量气体摩尔体积,1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,最新考纲,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系,知识梳理固考基,含有一定数目,粒子的集合体,0.012,6.021023mol,(2)物质的量的表示方法,(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n_。,提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢和1mol大米皆为错误说法。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。,2.摩尔质量,(1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_。(2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。提醒：相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,gmol1,gmol1,单位物质的量的物质所具有的质量,相对分子(或原子)质量,1.(RJ必修1P172改编),在0.5molNa2SO4中含有钠离子的物质的量为_，含有氧原子的物质的量为_。,1mol,2mol,2.(LK必修1P21迁移应用改编)填空,6.021023,1.2041024,6.021023,1mol,2mol,3.(溯源题)(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确,(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()(2)2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA()(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()探源：本考题源于RJ必修1P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。,题组一有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,题组精练提考能,(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH的质量为17gmol1(),(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(10)1mol氯含有6.021023个微粒()(11)一个碳原子的质量就是其相对原子质量()(12)106g碳酸钠中离子总数为3NA(),题组二物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算,2.在一定条件下，有下列物质：8gCH46.021023个HCl分子2molO2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。,答案(1)(2)(3)(4)(5),3.(1)高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。,1mol甲烷中含有_个CH4分子，含有_个氢原子。甲烷的摩尔质量是_，8g甲烷和_g水所含氢原子数相同。(2)12.4gNa2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。,答案(1)NA(或6.021023)4NA(或2.4081024)16gmol118(2)62g/mol160.1mol,【反思归纳】(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用,拓展：某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。,表示该气体的物质的量,表示该气体一个分子的质量,表示该气体的相对分子质量,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,1.影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。,知识梳理固考基,2.气体摩尔体积,(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号_，标准状况下，Vm_。(2)相关计算基本表达式：Vm_与气体质量的关系：与气体分子数的关系：_(3)影响因素：气体所处的温度和压强。提醒：标准状况下，Vm22.4Lmol1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4Lmol1。气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况。,Vm,22.4Lmol1,3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：,分子,可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_。,分子数,1.(RJ必修1P173改编)甲烷与氧气的体积比为12时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(),A.14B.12C.11D.21答案A,2.(LK必修1P25“交流研讨”改编),现将0.65g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：,0.73,1.36,0.224,0.01,0.02,0.01,0.01,3.(溯源题)(20132015高考题选编),判断下列说法的正误(1)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2015四川理综，5C)(2)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子()(2014广东理综，10C)(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(2013江苏化学，7C),(4)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏化学，7D)探源：本高考题组源于RJ必修1P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。,题组一阿伏加德罗定律及推论的应用,题组精练提考能,A.21B.15C.23D.51解析假设二者物质的量分别为xmol和ymol，则H2为2xmol原子，NH3为4ymol原子，有2x4y，xy21，同温同压下体积比也为21。答案A,1.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是(),2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(),A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等,答案D,【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。,拓展：等物质的量的C3H6和C2H4中所含的分子数目之比为_相同条件下体积之比为_所含的原子总数目之比为_相同条件下密度之比为_,11,11,32,32,题组二以物质的量为中心，涉及气体摩尔体积的计算,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是_。,4.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25gL1，则：,(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为_mol。,答案(1)11.2L(2)28g/mol氢(3)0.4,命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(6)标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(),审题关键：若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。,2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向,命题点三以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(),(5)将2mL0.5mol/LNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA()审题关键：是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；是否忽略了溶剂H2O中的原子；判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体。,命题点四以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起反应改变为设陷方向,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含NO2分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(5)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(),命题点五以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子数目为NA(),(6)氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()审题关键：同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O