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文档简介
,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律：反应热的大小比较及计算,第六章化学反应与能量变化,一、方法指导,1.方法指导,对于放热反应来说，HQkJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：,1同一反应，生成物状态不同时,A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。,2同一反应，反应物状态不同时,S(g)O2(g)=SO2(g)H10,H2,H1,C(g),C(l),则H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g)H20,一、反应热（H）的大小比较,二、反应热的计算,其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算,反应物,生成物,E1,E2,H=H（生成物）H(反应物）,H=E1（断键吸）E2(成键放）,从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算,H2cd,H1H3H2,Q2Q1,审题显/隐,【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。,转解析,解析(1)由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系：,故有：HQ2kJmol1Q1kJmol10，即：Q2Q1。,回原题,【体验2】如图所示，下列说法不正确的是()。,A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H1,转解析,C,回原题,解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较H的大小时，要注意考
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