高考化学一轮复习 6.1 原子结构 化学键课件.ppt

第六单元物质结构元素周期律,第1节原子结构化学键,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,落实基础1.原子的结构,考点一原子结构、元素、核素、同位素,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,2.构成原子或离子微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。,-5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。,-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,答案,解析,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,答案,解析,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗?答案:物理性质不同,化学性质相同。方法指导区分例2中的相关概念,先要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才能正确区分,如:,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点二原子核外电子排布规律,落实基础原子核外电子排布(1)在同一原子中各电子层之间的关系。(2)原子核外电子排布规律。核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多容纳的电子数为2n2。最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层,答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物不能互相反应,答案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,方法指导有关原子核外电子排布的推断规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。核电荷数为118的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。(1)规律。最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,(2)特性。H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断。,-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度三原子结构与元素周期表结合考查例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体,答案,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点三化学键与物质类别的判断,落实基础1.化学键(1)定义:使原子或离子相结合的作用力叫做化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。,-16-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.离子键、共价键(1)区别:,-17-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)共价键分类:,-18-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一化学键与物质类别例1下列说法中正确的是。非金属元素组成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同,答案,解析,-19-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-21-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015重庆理综)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产气药剂中NaN3的质量分数为。,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-25-,元素周期表在学习中的应用元素周期表是我们学习化学的有力工具,在学习中如果充分运用元素周期表这一化学工具,可以帮助我们把抽象问题具体化,把零散问题系统化,就可以帮助我们记忆,并能快速准确地解题。一、运用元素周期表帮助记忆不仅可以把元素分为族帮助我们记忆,在其他方面也有很多应用,如帮助记忆核外电子总数相同的微粒。2电子、10电子、18电子的微粒比较多,记忆比较麻烦,而且容易遗忘、遗漏,但如果我们能利用元素周期表这一化学工具进行记忆,就能快速准确记忆。,-26-,-27-,例1已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的关系:(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒,且C的水溶液呈碱性,请写出A的结构式:。(2)如果A和C是18电子微粒,B和D是10电子微粒,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式:。根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是:。(用化学式或离子符号表示)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):。,答案,解析,-28-,二、运用元素周期表把抽象问题具体化在元素推断及性质的比较时,如果我们把所给元素依据信息将其放在元素周期表中大致位置,然后依据元素在周期表中的递变规律进行推断、比较,就显得有章可循、思路清晰。例如:四种主族元素的离子aX+、bY2+、cZ2-和dR3-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,首先把这四种元素放在元素周期表中的大致位置,然后就可以直观判断出原子序数bacd、原子半径r(X)r(Y)r(R)r(Z)、元素的金属性及非金属性强弱。,-29-,例2周期表中有相邻的短周期主族元素A、B、C,A与B同周期,B与C同主族,它们的原子最外层电子数之和为19,原子序数之和为33,则A、B、C三种元素的符号分别是、。,答案,解析,-30-,三、运用元素周期表帮助推测一些物质的性质运用元素周期表和元素周期律知识,可推测同族元素、同周期元素的一些性质,当然要结合元素的递变性以及进行合理的知识迁移。这是元素周期表最重要的用途,在高考中也常常有所体现,如2012年全国28题就考查了由HCl在空气中形成白雾推测HBr在空气中也易形成白雾。再如元素周期表中的对角线规则(在元素周期表中处于对角线位置的元素的性质具有相似性)也可推测元素的性质,一般指锂与镁、铍与铝、硼与碳等化学性质相似,如LiOH与Mg(OH)2受热都易分解,Be(OH)2与Al(OH)3都能与NaOH溶液反应,晶体硼与金刚石都是原子晶体等。,-31-,例3同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体,下列对它的叙述中错误的是()A.它是一种含有共价键的离子化合物B.加热这种化合物时,可能产生有色气体D.这种化合物不能与烧碱发生反应,答案,解析,-32-,对点训练1.三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是()A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.原子半径:ABCC.离子半径:A3-B2-C+D.B的某种单质可用于杀菌消毒,答案,解析,-33-,2.已知X、Y、Z为同周期的三种主族元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.酸性:HXO4YZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=2(X+Z),答案,解析,-34-,3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:(1)A元素是、B元素是、C元素是。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是。,答案,解析,-35-,4.锡为第A族元素,锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化。完成有关反应的化学方程式:、。,答案,解析,-36-,2,1,3,4,8,6,7,5,考点一原子结构、元素、核素、同位素1.下列有关说法错误的是()A.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不是化学变化D.外形似海绵、密度小、有磁性的炭与石墨互为同素异形体,答案,解析,-37-,2,1,3,4,8,6,7,5,答案,解析,-38-,4,3,1,2,8,6,7,5,答案,解析,-39-,4,3,1,2,8,6,7,5,考点二原子核外电子排布规律4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价C.M、X、Z三种元素组成的化合物只含有离子键D.M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物,其水溶液均因水解而呈碱性,答案,解析,-40-,6,7,5,3,1,2,4,8,5.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,A原子的最外层电子比B原子的最外层的电子少5个,B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和B能形成A2B型共价化合物,C原子和A原子的最外层电子数相同,0.2molC的单质与足量的酸反应放出2.24L氢气(标准状况),D原子的K、M层上的电子数之和为其L层上电子数的一半。(1)A元素的名称:,B元素的符号:。(2)C的单质与酸反应的离子方程式:。(3)D的原子结构示意图为。,答案,解析,-41-,6,7,5,3,1,2,4,8,考点三化学键与物质类别的判断6.元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键,答案,解析,-42-,6,7,5,3,1,2,4,8,7.下列说法正