高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版.ppt_第1页
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第六章化学反应与能量转化第1讲化学反应的热效应,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理抓主干固双基,知识梳理,一、反应热与焓变1.定义及关系(1)反应热:当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,符号:Q,Q0,反应,Q0;放热反应,HH(l)H(s),通过能量状态,确定H的大小。(3)物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多,H更小。2.H的计算(1)根据能量状态计算H=H(反应产物)-H(反应物),考点剖析,H的比较与计算,考点二,典型例题,B,【误区警示】有关反应热的计算应注意的几个问题(1)根据已知的热化学方程式进行计算时,要清楚已知热化学方程式的各物质的系数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系,然后进行计算。(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时,需注意断键和成键的总数,必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。(3)运用盖斯定律进行计算,在调整方程式时,要注意H的正负和数值也要随之调整。,变式训练,A,课堂演练试身手强素能,基础题组,C,2.(2015河北保定质检)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热H=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化
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