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文档简介

中和滴定,第四节,（第一课时）,化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。,一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。,定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有n(H+)=n(OH-),？,即nc酸V酸=mc碱V碱,也就是nc标V标=mc未V未,其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未，最后计算出c未。,练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。,你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）,指示剂的选择：,指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。,由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。,例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，需滴入0.1mol/L的HClmL。,0.1,对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸。用强酸滴定弱碱。用强碱滴定弱酸。,滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。,练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是。
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