高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 9.分子间作用力和氢键课件 苏教版选修3 .ppt_第1页
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分子间作用力,复习：问题与思考,你知道吗？,（2）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？,（1）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？,分子间作用力:,1.定义：许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。2.影响：分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。,3.规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。(分子间作用力规律）,例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔、沸点也相应升高。各类有机物亦然。,但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常(如图l11)。,NH3、H2O和HF的沸点比同周期其他氢化物都高,这种反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化。这种相互作用，叫做氢键。,氢键比化学键弱，但比分子间作用力强，所以，也可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。,分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,水在液态时，除以单个水分子存在，还含有几个水分子通过氢键结合而形成的(H2O)n。(如图l12)。,氢键,共价键,在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。,氢卤酸中的氢氟酸HF，以氢键结合成(HF)n，在水溶液中难电离，故氢氟酸HF为弱酸,思考,氨为什么容易液化?,氨分子间存在氢键,能形成氢
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