高中化学 第一章 第二节 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt

元素周期律练习,1、在一定条件下，RO3-和R-发生如下反应：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述正确的是（）A.R的最外层电子为5B.R的氢化物的水溶液为酸性C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温下一定为气体,一、关于元素化合价,B,2、短周期元素X和Y可组成XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（）a-4a-8a+2a-6a-14a+12A.B.C.D.,一、关于元素化合价,（1）若Y为-1价，则X为+3价；为A族与A族元素构成，可能为BF3，BCl3；AlF3，AlCl3（2）若Y为-2价，则X为+6价；二者都是A族元素，即SO3（3）若Y为+1价，为H；则X为-3价，在A族，可能为NH3，PH3特殊：PCl3,D,3、短周期的A、B两种元素，A的原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于A、B两元素的叙述正确的是（）A、B可能属于同周期A是B前一周期的元素A只能是金属元素A可能是第二周期的A族或A族元素A.B.C.D.,一、关于元素化合价,符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半径的只有BeCl2、CS2,C,4、XY是短周期元素,可以形成原子个数比为2:3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是()A.n+1B.n-6C.n+3D.n+5,一、关于元素化合价,B,(1)X2Y3中X是第A族元素,Y是第A元素,如图:,当X与Y属同周期元素时,则Y的原子序数为n+3;当X在Y的上一周期时,则Y的原子序数为:n+3+8=n+11;当X在Y的下一周期时,则Y的原子序数为:n+3-8=n-5,(2)化学式为Y3X2时,X为第A族元素,Y为第A族元素,如图:,当X与Y属同周期元素时,Y的原子序数为n-3;当X在Y的上一周期时,Y的原子序数为:n+8-3=n+5;当X在Y的下一周期时,Y的原子序数为:n-8-3=n-11,由化学式X2Y3可知X为+3价,Y为-2价,X位于奇数族,Y为偶数族,族序数之差一定为奇数，则核电荷数数之差也一定为偶数同理：化学为X3Y2结果相同。,5、质子数20的A和M为两种元素，已知A2-与M+的电子数之差的绝对值为8，则下列说法正确的是（）A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B.A和M原子的最外层电子数之和为7C.A和M原子的电子总数之差一定为11D.A和M的原子序数之差一定为5,一、关于元素化合价,B,1、金属性强弱的判断金属单质与H2O（或酸）置换出H2的难易程度最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性金属活动顺序置换反应2、非金属性强弱的判断非金属单质与H2化合的难易程度气态氢化物（HmX）的稳定性最高价氧化物对应水化物含氧酸的酸性非金属之间的置换反应,二、金属性与非金属性的比较,总：根据周期表判断：同一周期，左右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一主族，上下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,1、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A.与H2化合时，X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性高E.X单质可以把Y从氢化物的水溶液中置换出来F.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高,二、金属性与非金属性的比较,CF,2、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）m也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高价化合价为+m，则X的最高正价一定为+m,二、金属性与非金属性的比较,A,3、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HIC.PH3、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF,二、金属性与非金属性的比较,B,5、2011山东元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价态氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,二、金属性与非金属性的比较,C,（一）原子半径的比较1、同周期，从左至右，核电荷数逐渐增加（对外层电子的吸引能力逐渐增强），原子半径逐渐减小2、同主族，从上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大,三、微粒半径的比较,（二）离子半径的比较1、同一元素的不同离子的半径比较r原子r阳离子：rNarNa+r阴离子r原子：rS2-rSrFerFe2+rFe3+2、同主族，从上至下，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大：rH+rLi+rNa+rK+rCs+rF-rCl-rF-rNa+rMg2+rAl3+rP3-rS2-rCl-rK+rCa2+若既不同主族，又没有相同电子层结构，找到“参照物”（找同主族或相同电子层结构的离子）。,三、微粒半径的比较,1、下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高化合价依次升高2、下列关于微粒半径大小的比较正确的是（）A.Na+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbCB.BACC.CABD.ACB,三、微粒半径的比较,B,4、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子系数由大到小的顺序是（）A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE,三、微粒半径的比较,A,1、核外电子排布随原子序数的递增呈现周期性变化2、元素最高价和最低负价随原子序数的递增呈现周期性变化3、同一周期，随原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化,四、元素周期律,1、关于元素周期律叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化,四、元素周期律,B,2、几种短周期原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，