高中化学 第一章 第二节 元素周期律 原子核外电子的排布课件 新人教版必修2.ppt

原子核外电子的排布,1、电子层,一、原子核外电子的排布,K层,L层,M层,N层,O层,P层,Q层,2,8,18,32,稀有气体元素原子电子层排布,2,8,8,18,18,32,2,8,8,8,8,8,2,8,18,32,？,？,（3）各电子层最多容纳2n2个电子；,2、核外电子排布规律,（4）最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个)；次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数不超过32个电子；,（2）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。,（1）电子分层排布,19K,3.核外电子排布的表示方法,19,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,1,N层,第4层,练习,1、画出Br、Cl、K、Cs、Al3+、S2-的核外电子排布情况。,2、下列所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（）,3、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示意图：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。（3）C元素原子的L层与K层电子数之差是电子层数的2.5倍，。（4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数又是最外层电子数的3倍，。（5）E元素原子的L层电子数为K层，M层电子数之和，。,Si,B,F,P,S,5、A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，试写出A、B的元素符号。,4、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n-1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多10个，则n层是（）A.N层B.M层C.L层D.K层,6、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A和B形成的化合物的化学式为（）A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2,B,A:C;B:Al,D,7、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V：_W：_X：_Y：_Z：_,Li,O,Al,K,S,2,8,2,6,6,2,8,3,2,1,2,8,8,1,氢(H)氦(He),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),118号元素核外电子排布的规律,(1)稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-）在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构。,4、稳定结构与不稳定结构,(2)金属元素与非金属元素（1-20）(一般规律)：,1、下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（）,B,阴离子：,二、核外有10个电子的微粒,分子：,阳离子：,Ne、HF、H2O、NH3、CH4,Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,N3、O2、F、OH、NH2,三、核外有18个电子的微粒,一、核外有2个电子的微粒,分子：,H2、He,阳离子：,Li+、Be2+,阴离子：,H,阴离子：,分子：,阳离子：,Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH,K+、Ca2+,Cl、S2、P3-、HS、O22-,（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_是次外层3倍的是：_;是次外层4倍的是：_.,（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素:_,（8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_,（7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：_,（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：_,（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_,（3）最外层有2个电子的元素：_,（2）最外层有1个电子的元素：_,