高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱中和滴定课件沪科版.ppt

10.3酸碱中和滴定,写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。,盐酸和氢氧化钠溶液反应硫酸和氢氧化钠溶液的反应,1、中和反应的实质,酸碱完全中和时，n(H+)=n(OH-)即C酸V酸=C碱V碱,或,(只适用于一元酸与一元碱反应),在20.00mL氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60mL时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。,练习,解：NaOH+HClNaCl+H2On(NaOH)=n(HCl)C(NaOH)V(NaOH)=C(HCl）V(HCl）,探究,现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。,待测液的体积预先准确量取,而标准液的体积则要通过实验测定,2、酸碱中和滴定的定义：,在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。,3、中和滴定的关键,1）准确测定参加反应的两种溶液的体积2）准确判断中和反应是否恰好进行完全,准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式），而不是量筒。,【探究】如何准确测定两种溶液体积？,滴定管：1、测量放出液体的定量仪器规格：25mL、50mL最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL零刻度在上方,仪器介绍,2、分类：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）,【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为()(A)15(B)15(C)15(D)无法确定,B,【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？,【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如何变化？,准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。,4.指示剂选择：,以甲基橙为指示剂，变色范围3.14.4红/橙/黄酚酞变色范围为8.010.0无色/粉红/红色,指示剂选择：,用量：23滴,且半分钟内不褪色,黄色变橙色,无色变粉红,【练习】1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A、由黄色到红色B、由橙色到红色C、由黄色到橙色D、由红色到橙色,2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（）A、PH=3B、C(OH-)=10-9mol/lC、PH=8D、C(H+)=10-4mol/l,C,B,二.仪器：,读数误差分析：,5.回顾滴定管,酸碱中和滴定过程,1)酸碱中和滴所用的仪器：2)标准液：3)选择适当指示剂,例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液,碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶,NaOH,(酚酞),.中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次标准液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液加入液体滴定管装液酸碱滴定管分别装入待测液（酸或碱）和标准液（碱或酸）待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数滴定管夹在夹子上，保持垂直锥形瓶装液取一定体积未知浓度的酸或碱于锥形瓶，并加入相应指示剂,四、滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴定2到3次,数据处理阶段,五计算,练：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）,练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,中和滴定的实验步骤,查漏,检查滴定管是否漏水,滴定管洗涤,洗涤剂洗自来水洗蒸馏水洗待装液洗,锥形瓶洗涤,洗涤剂洗自来水洗蒸馏水洗,灌装溶液,向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液,赶气泡,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽,调节液面,将管内液面调至