无机化学下册重点.doc

14卤素X2 + H2O = 2H+ + 2X- + O2（1） X2 + H2O = H+ + X- + HXO （2）氟与水反应依（1）式进行。氯、溴、碘与水反应主要依（2）式进行。该反应是一种歧化反应。 X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X=Cl2、Br2） 3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O（X=Cl2、Br2、I2）碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应： 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下： 2F2+2OH-（2）=2F-+OF2+H2O当碱溶液较浓时；则OF2被分解放出O2 2F2+4OH-4F-+O2+2H2O制取F2一直采用电解法。通常是电解三份氟氢化钾(KHF2)和两份无水氟化氢的熔融混合物： 2KHF2 = 2KF + H2(阴) + F2（阳） K2MnF6 + 2SbF5 _ 2KSbF6+MnF3+1/2F2 4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2 SbCl5+5HF=SbF5+5HCl 2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF2+2MnF3+F2氯的制备： 实验室里将氧化剂MnO2 、KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 将通Cl2过水、硫酸、氯化钙和五氧化二磷纯化。 工业上用电解氯化钠饱和溶液来制备氯气，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网做阴极，并用石棉隔膜把阳极区和阴极区隔开。电解时：阳极反应：2Cl- = Cl2 + 2e- 阴极反应：2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 总的反应：2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2 + Cl2 工业上从海水中制溴，先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通人氯把溴置换出来，再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收: 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。用此方法，从1吨海水中可制得约0.14kg的溴。以溴化物和碘化物与浓H2SO4的混和物来代替HBr和HI：2NaBr+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （自海藻灰中提取碘的主要反应） 大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，因此，要用还原剂使IO3-离子还原为I2。最常用的还原剂为NaHSO3，其离子反应式为： 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+I2实际的做法是先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物； IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ 再将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用便有碘析出： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O在酸性溶液中IO3-可将I-氧化成I2，而且纯的碘酸钠可作基准物质，在分析化学中利用此反应来制备碘的标准溶液。熔点HIHFHBrHCl 沸点HFHIHBrHCl键能HFHClHBrHI 分子偶极矩HFHClHBrHI熔点和沸点I2Br2Cl2F2 键能ClBrFI氧化能力F2 C12 Br2 I2 酸性HIHBrHClHFSiO2+4HF=SiF4+2H2O利用这一特性，氢氟酸被广泛用于分析化学上来测定矿物或钢板中SiO2的含量。用于在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。CaSiO3+6HFCaF2+SiF4+3H2O CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF实验室中小量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得NaCl+H2SO4(N)=NaHSO4+HClNaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl 试剂级盐酸,比重1.19,浓度37%相当于12molL-1,工业盐酸因常含FeCl3杂质而呈黄色。本法不适于制取HBr和HI，因为依H2SO4能使所生成的HBr和HI进一步氧化。用磷酸代替硫酸却可以。2HBr+H2SO4(浓)=SO2+2H2O+Br2 2HI+H2SO4(浓)=H2S+4H2O+4I2NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI 非金属卤化物的水解：此法适用于HBr和HI的制备,以水滴到非金属卤化物上,卤化氢即源源不断地发生：PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr PI3+3H2O=H3PO3+3HI 实际上不需要事先制成卤化磷，把溴滴加在磷和少许水的混和物中或把水逐滴加人磷和碘的混和物中即可连续地产生HBr或HI:2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr 2P+6H2O+3I2=2H3PO3+6HI 2CN- + 5Cl2 + 8OH- = 2CO2 + N2+ 10Cl- + 4H2OCN- + O3 = OCN- + O22OCN- + 3O3 = CO32- + CO2+ N2+ 3O2 可用Fe2+、Cl2、O3等除去工业废水中CN-。 还原性顺序： F- OCN- Cl- Br - CN- SCN- I- SeCN-CN- 与N2互为“等电子体” SCN- 与CO2互为“等电子体” ClO2 Cl中心原子价电子对数目 = 7 / 2 = 3.5 sp 2 ? sp 3 ? 结合键角、键长、磁性、是否双键等分析。 键角 OClO = 116.5 sp 2 , 排除sp 3 sp 2 两种可能的结构（a）、（b）。 Cl-O部分双键 (不双聚 顺磁) Cl-O单键 (双聚 逆磁)实测：Cl-O键长149 pm Cl-O单键（170pm） ClO2不双聚排除(b)构型。 顺磁 2 热稳定性：含氧酸 4%分解 HOCl3 (aq) 40%分解依次增强 I Cl Br依次增强HXO 10-24 ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S能溶于浓盐酸如：CdS、PbS等Ksp=10-2510-30 不溶于浓盐酸溶于硝酸如:CuS、Ag2S等Ksp10-30 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O不溶于硝酸而溶于王水如:HgS等Ksp更小 3HgS+12HCl+2HNO3=3H2HgCl4+3S+2NO+4H2ONa2S+(x-1)S=Na2Sx 多硫离子具有链状多硫化物的溶液一般显黄色，随着x值的增加由黄色、橙色而至红色多硫化物在酸性溶液中很不稳定，容易生成硫化氢和硫。Sx2-+2H+=H2S+(x-1)S由于在多硫化物中存在过硫链HSSH，它与过氧化氢中的过氧链HOOH类似，因此，多硫化物具有氧化性并能发生歧化反应。见下面反应方程式：Na2S2+SnS=SnS2+Na2S Na2S2=Na2S+S多硫化物是分析化学常用的试剂。Na2S2在制革工业中用作原皮的脱毛剂，CaS2在农业上用来杀灭害虫。FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe3+H2S=2Fe2+ +S+2H+2S2-+O2+4H+S2H2O(酸性溶液中被空气氧化) Na2S2 + SnS棕 橙SnS2 + Na2S Na2S2=Ma2S+S 多硫化物有一定的氧化性 可以发生歧化反应硫或H2S在空气中燃烧，或煅烧硫铁矿FeS2均可得SO2 ： 3FeS2 + 8O2=Fe3O4 + 6SO2与臭氧的结构相似，二氧化硫分子是V形的构型，分子中的S原子以sp2杂化与两个O原子各形成一个s键，还有一个p轨道与两个O原子相互平行的p轨道形成一个34的离域键。二氧化硫分子的结构亚硫酸酸性比碳酸强SO32-+2H+=H2O+SO2(可用于实验室制备）Na2SO3和NaHSO3大量用于染料工业，漂白织物时的去氯剂。（方程式请同学们自己完成）3、SO32-及H2SO3的结构SO32-的结构：S的6个价电子+2个电荷共8个，4对采取sp3杂化问：它能形成离域键吗？S+O2=SO2 2H2S+3O2=2SO2+2H2ONa2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+ SO2+H2O 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 二氧化硫的溶解 SO2 +H2O=H2SO3 SO2+2OH- =SO32-+H2O 做还原剂 2Na2SO3+O22Na2SO4 Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+ Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+ 做氧化剂 SO32-+2H2S+2H+3S+3H2O 热分解4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S SO42-是很稳定的正四面体结构，只有在浓酸中才具有氧化性,所有硫酸盐基本上是离子性的,因此大部分的硫酸盐易溶于水.实验室制二氧化硫Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O稀硫酸具有酸的通性，但是冷的浓硫酸对铁、铝金属产生钝化作用，因此可以用铁罐存放浓硫酸，但不能放稀硫酸。浓硫酸有吸水性（做干燥剂如CO2、H2 、 Cl2等的干燥） 脱水性 氧化性 Na2SO3+SNa2S2O3 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 2H2S+2NaHSO33Na2S2O3+3H2O 2Na2S+3SO22Na2S2O3+S硫代硫酸钠是无色透明晶体，易溶于水，其水溶液显弱碱性，在中性、碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中迅速分解。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O （歧化） 硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂，与碘反应时，它被氧化为连四硫酸钠；与氯、溴等反应时被氧化为硫酸盐。因此，硫化硫酸钠可做为棉织物漂白后的脱氯剂。Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl(印染工业以Cl2漂白后，除Cl2)硫代硫酸根有很强的配位能力碘的定量分析2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 除氯气Na2S2O3+4Cl2+5H2O2H2SO4+2NaCl+6HCl (2) 把硝酸银溶液滴入硫代硫酸钠溶液中和把硫代硫酸钠溶液滴入硝酸银溶液,得到的结果相同吗?硝酸银滴入硫代硫酸钠溶液,则硫代硫酸钠过量,得到无色的硫代硫酸银配离子溶液。若是反过来，把硫代硫酸银溶液滴入硝酸银溶液，则开始银过量，生成白色的硫代硫酸银沉淀，它很不稳定，很快水解，发生白黄棕黑的颜色变化，最后水解主物是硫化银： Ag2S2O3+H2OAg2S+H2SO4 此现象可用于硫代硫酸根的检验。 硫代硫酸盐遇酸分解： S2O32-+2H+SO2 +H2O+ S （白色浑浊，可用于检验S2O32- ） 连二硫酸根的制法 （保险粉） 2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2 Na2S2O4是一种白色固体，加热至402K即分解：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2绝大多数硫的含氧酸分子中S原子作sp 3杂化。 例外：焦亚硫酸根S2O52： 1个 S原子作sp 3杂化，1个 S原子作sp 2杂化硫酸系含氧的形成与分子结构特点 含氧酸 分子式 形成 结构特点 硫酸 H2SO4 母体 S sp3杂化 硫代硫酸 H2S2O3 * S代O 硫代 焦硫酸 H2S2O7 2 H2SO4脱H2O 氧桥 连二硫酸 H2S2O6* -OH被-SO2(OH)取代 硫链过一硫酸 H2SO5 H2O2中1H被-SO2(OH)取代 -O-O- 存在过二硫酸 H2S2O8 H2O2中2H被-SO2(OH)取代 -O-O- 存在 氮族N P As Sb Bi 电负性、第一电离势逐渐变小 nS电子对的活泼性降低随着原子半径的增大，nS和(n-1)d电子的能量差增大,所以nS价电子的成键能力由上往下减弱,表现为高价态物质趋于不稳定,低价态趋于稳定,这现象称为 惰电子对现象从N到Bi,+V氧化态的稳定性递减,而+氧化态的稳定性递增+V氧化态的氮是较强的氧化剂。除氮外从磷到铋+V氧化态的氧化性(从+V还原到+)依次增强。+V氧化态的磷几乎不具有氧化性并且最稳定,而+V氧化态的铋是最强的氧化剂,它的+氧化态最稳定,几乎不显还原性。N2: KK(s2s)2 (s*2s)2 (p 2P)4 (s 2P)2 由于N2分子中存在叁键NN，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收946 kJmol-1。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。所以氮气参与的反应几乎都是高温反应 、NH4Cl+NaNO2 =NH4NO2+NaCl NH4NO2 =N22H2O 、(NH4)2Cr2O7=N2Cr2O3+4H2O 、2NH3+3CuO=Cu+N23H2O4、NaN3=Na(l)+N2(可得到很纯的氮) 氨气的工业制法 N2+3H2=2NH3 氨气的实验室制法(NH4)2SO4(s)+Ca(OH)2(s)=CaSO4(s)+2NH3+2H2O想一想：把Ag+（或Cu2+）滴入氨溶液和把氨溶液滴入Ag+（或Cu2+）溶液有什么不同现象？想一想:如何区别KNO3、AgNO3、Hg(NO3) 2溶液?HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(白) (氨基氯化汞) +NH4Cl 区别汞离子NH3的夺质子能力比水强任何氨盐溶液中加入强碱并加热，就会放出氨（NH4+的鉴定反应）： NH4+ + OH- = NH3 + H2O 联氨在酸性条件下既是氧化剂又是还原剂,在中性和碱性溶液中主要做还原剂。能将CuO、IO3-、Cl2、Br2还原，本身被氧化为N2。如： N2H44OH-=N24H2O4e EO-1.15 V 4CuON2H42Cu2ON22H2O它能将AgNO3还原成单质银，它也可以被卤素氧化： N2H4+ 2 X2= 4 HX + N2 2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O 参加反应的氧化剂不同，N2H4的氧化产物除了N2，还有NH4+和HN3。2MnO4-+10N2H5+6H+=10NH4+5N2+2Mn2+8H2O N2H5+HNO2=HN3+H+2H2O(特殊反应) （2）氧化还原性 羟胺可作氧化剂，也可作为还原剂，但主要是作还原剂。氧化产物主要是气体(N2，N2O，NO)， 2 NH2OH + 2 AgBr = 2 Ag + N2 + 2 HBr+ 2 H2O 2NH2OH + 4 AgBr = 4 Ag + N2O +4 HBr +H2O(3)弱碱性 NH2OH+H2O=NH3OH+OH- K=6.610-9(298K)想一想：羟氨作氧化剂时，它被还原的产物是什么？写出羟氨与亚铁的反应式： NH2OH2Fe(OH)2H2O2Fe(OH)3NH3碱性强弱比较： NH3 N2H4 NH2OH 弱碱性：NH3 联氨 羟氨还原性: NH3 联氨 羟氨 热稳定性: NH3 联氨 PH3 溶解性: NH3PH3 还原性: NH3PH3 配位性: NH3PH3 Sp3dPCl5在气态或液态是三角双锥结构，而固态则转变为正四面体的PCl4+ 和正八面体的PCl6- 离子晶体。想一想: PCl3的水解与NCl3的水解有什么不同?N的电负性(3.04)比Cl(3.16)略小，但由于N原子半径小，它与质子结合的能力比氯原子强，所以水解中是N夺取质子：NCl3+3H2O=NH3+3ClOH 所以NCl3的水解反应是一个自身氧化还原反应 名称正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸 次磷酸 化学式H3PO4H4P2O7H5P3O10(HPO3)nH3PO3 H3PO2 磷的氧化态+V+V+V+V+III +I在磷酸分子中存在有分子间氢键, 所以磷酸是粘稠性液体,当磷酸中的一个羟基被H原子取代后, 使得另一个羟基氢原子形成氢键的能力降低, 比较易于电离, 因而亚磷酸的酸性比磷酸有所增强。 酸性H3PO4 HPO32- H2PO2- 工业上用76%的硫酸分解磷酸钙制备： Ca3(PO4)23H2SO42H3PO43CaSO4 纯的磷酸是用黄磷燃烧得五氧化二磷，再用水吸收而制得Sp3杂化，磷氧四面体，一个s配键和两个 dpp 配键 PO43-+H2O = HPO42- + OH- (水溶液呈强碱性) HPO42-+H2O=HPO4-+OH-(以水解为主,弱碱性) H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- H2PO4- = H+HPO42- (以电离为主,溶液弱酸性) 难溶磷酸盐或磷酸一氢盐，都易溶于酸，这是因为在酸中，它们都转变为二氢盐或磷酸了。PO43-的鉴定 硝酸银法PO43-3Ag+Ag3PO4 (黄色钼酸铵法PO43-12MoO42-3NH4+24H+(NH4)3P(Mo12O40) 6H2O(黄色)6H2O在亚磷酸分子中有一个PH容易被氧原子进攻，故具有还原性。亚磷酸及其盐都是强还原剂，能将Ag+、Cu2+等离子还原为金属 H3PO3+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4亚磷酸及其浓溶液受热时会发生歧化反应。 4H3PO3=H3PO4+PH3次磷酸 Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 还原性比亚磷酸更强: Ni2+H2PO2- +H2O=HPO32- + 3H+ +Ni 热不稳定性:3H3PO2=2H3PO3+PH3 4H2PO2- =P2O74- +2PH3 +H2O 氮族氢化物的稳定性： NH3PH3AsH3SbH3BiH3 水解性: PCl3AsCl3SbCl3BiCl3 As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O 在缺氧条件下，胂受热分解为单质： 2AsH32As3H2 (500K) （马氏试砷法）胂使AgNO3析出黑色沉淀银： 2AsH312AgNO33H2OAs2O312HNO312Ag （古氏试砷法）砷镜 5NaClO2As3H2O2H3AsO45NaCl 不溶于稀酸，溶于氧化性酸 2As3H2SO4(热、浓)As2O33SO23H2O 2Sb+6H2SO4(热、浓)Sb2(SO4)3+3SO2+6H2O3As+5HNO3 + 2H2O = 3H3AsO4+5NO 3Sb+5HNO3+8H2O = 3HSb(OH)6+5NO Sb、Bi不与碱作用，As可以与熔碱作用 2As6NaOH2Na3AsO33H2 N P As Sb BiMH3 沸点： 最高 依次增强 MH3稳定性: 依次递减 M3-离子： N3- P3-激烈水解，只存在固态 MCl3的水解物：NH3 H3PO3 H3AsO3 SbOClBiOCl 最高含氧酸性：HNO3 H3PO4 H3AsO4最高含氧酸氧化性：HNO3 H3AsO4 H3PO4 三价含氧化物：HNO2主要是强氧化性 H3PO3主要是强还原性 砷锑铋的三价氧化物还原性递减，稳定性增强碳族C可以有sp、sp2、sp3等多种杂化态成键，因而可以构成结构复杂多样的键合方式，包括双键、叁键、p-p键等。而Si则是以共价单键为主。B原子有4个价轨道，只有3个价电子，这种价轨道数目多于价电子数目的原子，称为少电子原子，它的成键特征是可以形成多中心少电子键。（一）金刚石 原子晶体，C sp3杂化，高熔点，高沸点，高硬度（二）石墨 过渡型晶体，层内C sp3杂化，层层之间范德华力；层上、下有nn离域 键 导电、导热、解离性。C作为还原剂，还原产物为CO Fe2O3 +3C=2Fe+3COCuO+C=Cu+CO CaO+3C=CaC2+COCO和N2.、CN-、NO+（亚硝酸离子）是等电子体,分子结构是相似的工业水煤气法： CH2OCOH2(主要的) COH2OCO2H2 实验室法：HCOOHCOH2O （浓硫酸，加热） 检验CO的存在：COPdCl2H2OCO2Pd2HClCO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3 高温还原： Fe2O33CO2Fe3CO2 CuO+CO=Cu+CO2 Ni(s) + 4CO(g)=Ni(CO)4制取纯镍是在50下，CO和粗镍反应生成Ni(CO)4，后者在150300分解而得到纯镍。通过计算说明此过程的热力学原理羰基配合物 M(s) + x CO(g) = M(CO)x M x值 颜色、状态 M(CO)x几何构型 Ni 4 无色液体 正四面体 Fe, Ru, Os 5 (Fe)黄色液体 三角双锥体Cr, Mo, W, V 6 (Cr)晶体，真空中升华 正八面体CO2与N3-N2O（笑气）NO2+OCN-，SCN- 互为等电子体-16电子体。 ： O C O ： 2234 CO键级 = 1 + 2 0.5 = 2 2Mg+CO2=2MgO+C如果金属离子不水解，将得到碳酸盐。如果金属离子的水解性极强，其氢氧化物的溶度积又小，如Al3+、Cr3+和Fe3+等，将得到氢氧化物。2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2 (此反应用于灭火器)有些金属离子如Cu2+、Zn2+、Pb2+和Mg2+等，其氢氧化物和碳酸盐的溶解度相差不多，则可能得到碱式盐。2Cu2+2CO32-+H2OCu2(OH)2CO3+CO2Si的制法；2CSiO2=Si2CO Si(粗硅)2Cl2=SiCl4 SiCl42H2=Si(纯)4HCl 硅晶体为原子晶体，熔点高，可导电，导电率随温度的升高而增大，是典型的半金属。与酸反应SiF4+2HF=H2SiF6(氟硅酸) 与碱反应3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2OSi2NaOHH2ONa2SiO32H2 稳定性：硅烷烷水解性：硅烷水解（碱介质）， 烷烃不水解SiH4的还原性：（与膦气相似，在空气中可以自燃）SiH42KMnO42MnO2K2SiO3H2H2OSiH48AgNO32H2O8AgSiO28HNO3所有硅烷的热稳定性都很差。分子量越大，稳定性越差想一想：为什么碳的卤化物不水解，而硅的卤化物却容易水解呢？CF4和CCl4不活泼，遇水不发生水解，而SiF4和SiCl4却强烈地水解，它们在潮湿空气中发烟：Si有3d轨道，配位数为6（sp3d2杂化），能同H2O配位，而碳原子不具备此条件3SiF42Na2CO32H2O2Na2SiF6H2SiO42C通式：xSiO2yH2O： x y 原硅酸 H4SiO4 0 0偏硅酸 H2SiO3 1 1二硅酸 H6Si2O7 2 3三硅酸 H4Si3O8 3 2二偏硅酸 H2Si2O5 2 1一般用偏硅酸H2SiO3的式子代表硅酸BnHn+4 ：B2H6, B5H9 较稳定BnHn+6 ：B4H10, B5H11 不稳定 B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥） 想一想：卤化硼和卤化硅都容易水解而碳的卤化物不水解？1、中心原子都有可利用的空轨道： B是缺电子原子，在BX3分子中，B原子还有空的P轨道；卤化硅中硅有可利用的3d空轨道。因此它们都容易接受水的进攻而发生水解。2、中心原子可利用的空轨道受到水进攻后，削弱了BCl或SiCl键的强度，因而Cl-逐一被OH取代，最终的水解产物是它们的含氧酸常利用硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成挥发性硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根。H3BO3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O平面三角形的BO3和四面体的BO4硅、硼的化学性质更相似，都易溶于有氧化剂的氢氟酸溶液中生成氟硅酸或氟硼酸；在氧化性酸中硅钝化而硼反应生成硼酸；都与强碱反应放出氢气它们的含氧酸均为弱酸，酸性：H2CO3 H3BO3 H2SO3 在硼酸中加入多羟基物可增强酸性。含氧酸盐的稳定性：硅酸盐硼酸盐碳酸盐硅含氧化物的基本结构单元为SiO4硅氧四面体，硼含氧化物的基本结构单元为BO3三角形和BO4四面体。它们的可溶性含氧酸盐均易水解呈现碱性。小结Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O3I2 + 6NaOH =5NaI + NaIO3 + 3H2O4P + 3NaOH + 3H2O =3NaH2PO2 + PH3（1）与O2的反应: 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2）与Cl2的反应 H2S+Cl22HCl+S 2HBr+C122HCl+Br （3） 与金属离子M+ 的反应 2AsH3+