高中化学 4.1.2海水资源的开发利用课件 新人教版必修2.ppt

第2课时海水资源的开发利用,1.了解海水淡化的方法及其意义。2了解海水的主要组成元素。3了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。4以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。,1直接利用海水进行；2海水淡化：主要方法有、。3海水的蒸馏(1)原理：,海水水资源的开发利用,导学导练,循环冷却,蒸馏法,电渗析法,离子交换法,石棉网,以防液体暴沸,下口,上口,若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。A加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子解析明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。答案A,海水化学资源的开发利用,导学导练,99%,浸泡,氧化,氧化,富集,CaO,盐酸,脱水,电解,6新能源的开发(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。,据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是()。A发生了盐分解反应B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大,解析海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项错误。答案C,要点一海水中溴的提取【示例1】(2013高州高一检测)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：,(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2molHBr，则消耗_molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。,海水提溴四个过程,【应用1】海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()。A酸性KMnO4溶液B氯水CFeCl3溶液D碘水解析Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。答案B,要点二海水中碘的提取【示例2】(2013西安高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：,(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_，的离子方程式_。,(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是()。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。,解析(1)为了从悬浊液中分离I，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。,(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。(4)蒸馏的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80、四氯化碳77，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。,海带中碘元素的检验,(1)海水中制取溴的主要方法：空气吹出法。主要流程：(2)海带中提碘主要流程海带晒干、灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质,一海水资源1下列关于海水的知识不正确的是()。A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。答案B,2下列元素ClNaBrIMgU属于海水中的微量元素的是()。ABCD解析每1L海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。答案B,二海水资源的综合开发和利用3(双选)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将机械能转化为电能,解析海水中的钾元素是以化合态形式存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，